FeCO3是白色固體，難溶于水，可用于制備補血劑。FeCO3的制取步驟和裝置圖如圖（夾持儀器略）：
①先向B中的1mol/LNa2CO3溶液通入一段時間CO2至其pH為7；
②然后滴加一定量0.8mol/LFeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
③過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。
（1）通入Na2CO3溶液的CO2用大理石與鹽酸反應制得后，先經(jīng)過A裝置再進入B中，A裝置的作用是 除去CO2中的氯化氫氣體除去CO2中的氯化氫氣體，試劑a是 飽和NaHCO3溶液飽和NaHCO3溶液。
（2）寫出裝置B中制取FeCO3的離子方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2OFe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。若向Na2CO3溶液中直接滴入FeSO4溶液，產(chǎn)生的沉淀可能有 Fe（OH）2、FeCO3Fe（OH）2、FeCO3。FeCO3溶于乳酸能制得可溶性乳酸亞鐵（[CH3CH（OH）COO]2Fe）補血劑。
（3）驗證乳酸亞鐵補血劑中亞鐵離子未被氧化的試劑是 KSCN溶液KSCN溶液。
兩位同學分別用不同的方案進行乳酸亞鐵補血劑中鐵元素含量測定：
（4）甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于100%，其原因可能是 乳酸根離子中的羥基也能被高錳酸鉀溶液氧化，導致消耗高錳酸鉀溶液的量偏多乳酸根離子中的羥基也能被高錳酸鉀溶液氧化，導致消耗高錳酸鉀溶液的量偏多。
（5）乙同學經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取25.00mL該溶液加入過量KI溶液充分反應，然后加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：I2+2S2O32-═S4O62++2I-），當 藍色褪去且半分鐘不恢復藍色褪去且半分鐘不恢復，即為滴定終點；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為 95.595.5%。
【考點】制備實驗方案的設計；探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】除去CO2中的氯化氫氣體；飽和NaHCO3溶液；Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；Fe（OH）2、FeCO3；KSCN溶液；乳酸根離子中的羥基也能被高錳酸鉀溶液氧化，導致消耗高錳酸鉀溶液的量偏多；藍色褪去且半分鐘不恢復；95.5
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：16引用：1難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5