氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)及制造硝酸的原料．為探究氨氣的性質(zhì)，某研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實驗：

（1）實驗室用A圖所示實驗裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物來制取氨氣．
①實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為

2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
②若用加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你認(rèn)為裝置中U型管的作用是

吸收碳酸氫銨分解產(chǎn)生的CO₂和水蒸氣

吸收碳酸氫銨分解產(chǎn)生的CO₂和水蒸氣

．
（2）在實驗中發(fā)現(xiàn)E裝置中的固體由黑色變?yōu)榧t色，可推測氨氣具有

還原

還原

性．
（3）某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)Cu₂O粉末也呈紅色，因此推測上述紅色固體中可能還含有Cu₂O．已知：①Cu₂O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu⁺不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Cu和Cu²⁺．
②在空氣中高溫灼燒時：Cu₂O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu₂O和O₂．
現(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，而沒有其他試劑，請用最簡便的實驗方法證明紅色固體中是否含有Cu₂O．（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）
（4）現(xiàn)有一份一定質(zhì)量Cu和Cu₂O混合物，向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同時生成4.48L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向所得溶液中加入一定體積1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu²⁺沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、充分灼燒可得32.0g固體．下列有關(guān)說法正確的是【已知：3Cu₂O+14HNO₃（?。┄T6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O】

B

B

：
A．加入NaOH溶液的體積為1.2L
B．Cu和Cu₂O混合物質(zhì)量為27.2g
C．混合物完全溶解后溶液中n（H⁺）=0.3mol
D．將等質(zhì)量混合物完全還原至少需標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂1.12L．