當(dāng)前位置： 2016-2017學(xué)年江西省宜春市豐城中學(xué)高二（上）周考化學(xué)試卷（9.16）（實(shí)驗(yàn)班）> 試題詳情

某二元酸（H₂A）在水中的電離方程式為：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-（25℃時(shí)K_a=1.0×10^-2），下列有關(guān)說法中正確的是（　?。?/h1>

A．H₂A是弱酸

B．稀釋0.1 mol/L H₂A溶液，因電離平衡向右移動而導(dǎo)致c（H⁺）增大

C．在0.1 mol/L的H₂A溶液中，c（H⁺）=0.12 mol/L

D．若0.1 mol/L NaHA溶液中c（H⁺）=0.02 mol/L，則0.1 mol/L的H₂A中c（H⁺）＜0.12 mol/L

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡．

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：60引用：7難度：0.7

相似題

1．常溫下，對于0.1mol/L的氨水，下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．加入0.01mol/L稀氨水，NH₃?H₂O的電離平衡向右移動，c（OH^-）增大

B．加水稀釋后，溶液中

（

）

（

）

減小

C．加入少量NaOH 固體，NH₃?H₂O 的電離度減小，溶液的pH增大

D．通入少量HCl氣體后，NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)減小

發(fā)布：2024/12/19 5:30:3組卷：17引用：2難度：0.6

解析

2．人體血液存在H₂CO₃-
HCO
-
3
和
HPO
2
-
4
-H₂
PO
-
4
等緩沖對。常溫下，研究水溶液中各緩沖對微粒濃度之比的對數(shù)值lgx[x表示
c
（
H
2
C
O
3
）
c
（
HC
O
3
-
）
或
c
（
HP
O
4
2
-
）
c
（
H
2
P
O
4
-
）
]與pH的關(guān)系，得到如圖曲線。下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?br />

A．曲線a表示lg

（

）

（

）

與pH的變化關(guān)系

B．K_a（H₂PO₄）=10^-7.2

C．隨pH增大，

（

）

（

）

（

）

逐漸增大

D．當(dāng)少量酸進(jìn)入人體血液時(shí)，H₂CO₃?

HCO

+H⁺平衡逆向移動，血液酸堿度基本不變

發(fā)布：2024/12/20 19:30:2組卷：46引用：1難度：0.6

解析

3．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　?。?/h2>

A．25℃，pH=2的CH₃COOH溶液中，由水電離的OH^-濃度為10^-2mol?L^-1

B．向1L 1mol?L^-1的KOH熱溶液中通入一定量Cl₂，恰好完全反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和氯酸鉀（氯酸為強(qiáng)酸）的混合溶液：c（K⁺）+c（H⁺）=6c（ClO₃^-）+2c（ClO^-）+c（HClO）+c（OH^-）

C．向AgCl、AgBr的溶液中加入少量AgNO₃溶液，溶液中

（

）

（

）

一定不變

D．向0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中

（

）

（

COOH

）

減小

發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.5

解析

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某二元酸（H2A）在水中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-（25℃時(shí)Ka=1.0×10-2），下列有關(guān)說法中正確的是（ ?。?/h1>

1．常溫下，對于0.1mol/L的氨水，下列說法正確的是（ ?。?/h2>

3．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ?。?/h2>

某二元酸（H₂A）在水中的電離方程式為：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-（25℃時(shí)K_a=1.0×10^-2），下列有關(guān)說法中正確的是（　?。?/h1>

1．常溫下，對于0.1mol/L的氨水，下列說法正確的是（　?。?/h2>

3．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　?。?/h2>