當(dāng)前位置： 2023年云南省昆明市安寧一中高考化學(xué)模擬試卷> 試題詳情

按要求填空。
（1）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有
①③
①③
（填序號(hào)），HCHO分子的空間構(gòu)型是
平面三角形
平面三角形
，易溶于水的有
②③
②③
（填序號(hào)），理由是：
甲醇、甲醛和H₂O均為極性分子，它們相似相溶
甲醇、甲醛和H₂O均為極性分子，它們相似相溶
。
（2）CH₃CH=CH₂分子中，中間的碳原子的雜化類型為
sp²
sp²
，該分子中有
8
8
個(gè)σ鍵與
1
1
個(gè)π鍵。
（3）寫出一種與SCN^﹣互為等電子的分子
CS₂、CO₂、BeCl₂等
CS₂、CO₂、BeCl₂等
（用化學(xué)式表示），該分子的空間構(gòu)型為
直線形
直線形
。
（4）在配合物離子[Fe（SCN）]²⁺中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是
Fe³⁺
Fe³⁺
，畫出配合物離子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位鍵
。
（5）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將各為1mol的CoCl₃?6NH₃（黃色），CoCl₃?5NH₃（紫紅色），CoCl₃?4NH₃（綠色），CoCl₃?4NH₃（紫色）四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即沉淀的氯化銀分別為3mol、2mol、1mol和1mol,已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出COCl₃?5NH₃的化學(xué)式
[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂
[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂
。
（6）配合物K₄[Fe（CN）₆]中不存在的作用力
C
C
（填序號(hào)）。
A．共價(jià)鍵
B．離子鍵
C．非極性鍵
D．配位鍵

【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；配合物與超分子；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型．

【答案】①③；平面三角形；②③；甲醇、甲醛和H₂O均為極性分子，它們相似相溶；sp²；8；1；CS₂、CO₂、BeCl₂等；直線形；Fe³⁺；菁優(yōu)網(wǎng)

；[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂；C

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：113引用：3難度：0.5

相似題

1．離子液體被認(rèn)為是21世紀(jì)理想的綠色溶劑，是指室溫或者接近室溫時(shí)呈液態(tài)，而本身由陰、陽離子構(gòu)成的化合物。某離子液體[bmim]Cl可與GaCl₃混合形成離子液體；[bmim]Cl也可以轉(zhuǎn)化成其他離子液體。如圖是[bmim]Cl與NH₄BF₄離子交換反應(yīng)合成離子液體[bmim]BF₄的流程。

（1）[bmim]BF₄中C原子的雜化方式為

，
BF
-
4
的空間構(gòu)型為

。
（2）[bmim]⁺陽離子中的幾種元素電負(fù)性由大到小順序?yàn)?

。
（3）已知分子中的大π鍵可以用Π_mⁿ表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表大π鍵中的電子數(shù)，則[bmim]⁺中五元環(huán)大π鍵可以表示為

。
（4）GaCl₃熔點(diǎn)為77.8℃，GaF₃熔點(diǎn)高于1000℃，其原因是

。
（5）GaCl₃和[bmim]Cl混合形成離子液體的過程中會(huì)存在以下轉(zhuǎn)化：GaCl₃
C
l
-
C
a
C
l
-
4
G
a
C
l
3
Ga₂
C
l
-
7
，已知一個(gè)Ga₂
C
l
-
7
中含有兩個(gè)配位鍵，試畫出Ga₂
C
l
-
7
的結(jié)構(gòu)式：

。
（6）氟及其化合物的用途非常廣泛。
①AsF₃、
IF
+
2
、OF₂、BeF₂中價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他微粒的為

。
②基于CaF₂設(shè)計(jì)的Borm-Haber循環(huán)如圖所示。

由圖可知，F(xiàn)-F鍵的鍵能為

kJ?mol^-1；鈣的第一電離能為

kJ?mol^-1。
發(fā)布：2024/11/5 20:30:1組卷：23引用：1難度：0.5
解析
2．常溫常壓下，某金屬有機(jī)老多孔材料（MOFA）能催化CO₂與環(huán)氧丙烷的反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>
A．a(chǎn)分子中氧原子的雜化類型為sp³雜化
B．b的一氯代物有2種
C．a(chǎn)→b的過程有極性鍵的形成
D．MOFA能選擇性吸附CO₂，減少CO₂的排放
發(fā)布：2024/11/6 0:30:1組卷：25引用：3難度：0.7
解析
3．已知在有機(jī)化合物中，吸電子基團(tuán)（吸引電子云密度靠近）能力：-Cl＞-C≡CH＞-C₆H₅＞-CH=CH₂＞-H，推電子基團(tuán)（排斥電子云密度偏離）能力：-C（CH₃）₃＞-CH（CH₃）₂＞-CH₂CH₃＞-CH₃＞-H，一般來說，體系越缺電子，酸性越強(qiáng)；體系越富電子，堿性越強(qiáng)。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>
A．碳原子雜化軌道中s成分占比：-C≡CH＞-CH=CH₂
B．羥基的活性：
C．酸性：ClCH₂COOH＞BrCH₂COOH
D．堿性：
發(fā)布：2024/11/6 11:0:1組卷：64引用：3難度：0.7
解析

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2．常溫常壓下，某金屬有機(jī)老多孔材料（MOFA）能催化CO2與環(huán)氧丙烷的反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>

2．常溫常壓下，某金屬有機(jī)老多孔材料（MOFA）能催化CO₂與環(huán)氧丙烷的反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>