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欲配制50g質量分數(shù)為15%的NaCl溶液，如圖是某同學配制溶液的操作過程。
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（1）操作中應稱量NaCl的質量是
7.5
7.5
g；若稱量時錯把氯化鈉放到了右盤（1g以下用游碼），其他過程沒有誤差，則實際稱取的NaCl的質量是
6.5
6.5
g。
（2）所需量取水的體積為
42.5
42.5
mL（水的密度為1g/mL）；量水時如果俯視讀數(shù)，會導致溶質質量分數(shù)
偏高
偏高
（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
（3）配制該50g質量分數(shù)為15%的NaCl溶液，還可用質量分數(shù)為25%的NaCl溶液加水制得，則加水的質量是
20
20
。

【答案】7.5；6.5；42.5；偏高；20
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/11 12:0:8組卷：9引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．如圖是實驗室配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的流程示意圖。請根據(jù)示意圖回答：
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    （1）托盤天平左盤中固體氯化鈉的質量為
     
    g,量筒中水的體積為
     
    mL。
    （2）上述溶液取10g加40g水進行稀釋，所得氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)是
     
    。
    （3）上述操作中玻璃棒的作用是
     
    。

    發(fā)布：2024/11/13 15:0:1組卷：34引用：2難度：0.6

  • 2．小王同學需配制100g12%的NaOH溶液來制作“葉脈書簽”。在配制溶液過程中，下列做法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/16 3:30:1組卷：103引用：5難度：0.6

  • 3．（1）從海水中獲得的氯化鎂電解可以得到鎂和氯氣。鎂是一種銀白色金屬，具有密度小、硬度小的性質，其合金被廣泛用于軍事、航空工業(yè)中。鎂過去還被用于照相機的閃光燈，稱作“鎂光燈”，這是由于鎂條在空氣中點燃，與氧氣反應發(fā)生燃燒，發(fā)出耀眼的白光，同時生成氧化鎂。
    ①上述敘述中，描述鎂的物理性質有
     
    ；描述鎂的化學性質有
     
    。
    ②用文字表達式表示上述敘述中的兩個化學變化，并指出反應的類型。
    反應一：文字表達式為
     
    ，反應類型為
     
    ；
    反應二，文字表達式為
     
    ，反應類型為
     
    。
    （2）如圖是配制溶質質量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：
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    ①在溶液的配制過程中，玻璃棒的作用是
     
    。
    ②稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標尺示數(shù)見圖⑥，則制取的NaCl溶液的質量為
     
    。
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    量取讀數(shù)時，視線與液體的
     
    保持水平：讀數(shù)時，目光俯視刻度線，則所配溶液的溶質質量分數(shù)
     
    （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
    ③稱量NaCl質量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)有一個砝碼生銹了（銹未脫落），若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質質量分數(shù)
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：2引用：1難度：0.5
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