BaCl2可用于電子、儀表等業(yè)。以毒重石（主要成分為BaCO3，含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料，模擬工業(yè)制取BaCl2?2H2O的流程如圖1所示。
相關(guān)信息如表：①金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍
| Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
| 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
| 完全沉淀時(shí)的pH | 13.9 | 11.0 | 3.7 |
（1）濾渣Ⅱ中含有的固體有
Fe（OH）3、Mg（OH）2、Ca（OH）2
Fe（OH）3、Mg（OH）2、Ca（OH）2
。（填寫化學(xué)式）（2）下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是
ABD
ABD
。A.酸浸前，將毒重石進(jìn)行粉碎，有利于提高浸取率
B.用pH計(jì)可以監(jiān)測(cè)溶液pH是否達(dá)到12.5
C.為了徹底除去Ca2+，H2C2O4需要加過(guò)量
D.流程中的母液可以高頻次循環(huán)利用防止重金屬離子污染，上述濾渣需要處理后再進(jìn)行加工
（3）洗滌BaCl2?2H2O的洗滌劑可以選擇
濃鹽酸或者一定濃度的乙醇溶液
濃鹽酸或者一定濃度的乙醇溶液
。（4）用濃鹽酸（37%，ρ=1.18g/mL）配制流程中用到的15%的稀鹽酸100g,請(qǐng)選擇合理的操作順序并按先后進(jìn)行
③⑤⑧
③⑤⑧
①改用膠頭滴管滴加蒸餾水定容
②檢查容量瓶是否漏水
③用量筒量取約為34.4mL的濃鹽酸置于燒杯中
④將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移至容量瓶
⑤將量取好的濃鹽酸導(dǎo)入裝有59.5mL蒸餾水的燒杯中
⑥混合均勻后將溶液倒入試劑瓶中
（5）凈化后的濾液Ⅲ在旋轉(zhuǎn)蒸發(fā)儀中經(jīng)過(guò)減壓蒸發(fā)可以獲得BaCl2?2H2O。旋轉(zhuǎn)蒸發(fā)儀在工作時(shí)體系密閉，分析工作原理，玻璃罩中裝置X（圖2）的作用為
冷凝管
冷凝管
（6）實(shí)驗(yàn)室用BaSO4沉淀法，將BaCl2?2H2O轉(zhuǎn)化BaSO4來(lái)產(chǎn)品中鋇元素含量。此方法測(cè)得鋇元素含量偏高，分析其中可能的原因
部分晶體失去結(jié)晶水
部分晶體失去結(jié)晶水
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】Fe（OH）3、Mg（OH）2、Ca（OH）2；ABD；濃鹽酸或者一定濃度的乙醇溶液；③⑤⑧；冷凝管；部分晶體失去結(jié)晶水
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.6
相似題
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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