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菁優(yōu)網(wǎng)1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用圖9所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）燒瓶a要求溫度迅速升高到170℃發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式
CH3CH2OH
濃硫酸
170
℃
CH2=CH2↑+H2O
CH3CH2OH
濃硫酸
170
℃
CH2=CH2↑+H2O
；該反應類型為
消去反應
消去反應
．
（2）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學方程式
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞
時瓶b中的現(xiàn)象
b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出
b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出
．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是
吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣
吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣
；e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是
吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染
吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染
．
（5）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因（至少2點）
①乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應
①乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應
、
②實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃，發(fā)生副反應生成乙醚
②實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃，發(fā)生副反應生成乙醚
．

【答案】CH3CH2OH
濃硫酸
170
℃
CH2=CH2↑+H2O；消去反應；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出；吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣；吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染；①乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應；②實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃，發(fā)生副反應生成乙醚
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：4難度：0.5
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下所示：
    第一步：CH3CH2OH
    170
    ℃
    濃硫酸
    CH2=CH2+H2O；
    第二步：乙烯與溴水反應得到1，2-二溴乙烷。
    可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃下脫水生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示（部分裝置未畫出）：
    有關數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚
    狀態(tài) 無色液體 無色液體 無色液體
    密度/（g/cm3） 0.79 2.2 0.71
    沸點/（℃） 78.5 132 34.6
    熔點/（℃） -130 9 -116
    請回答下列問題：
    （1）寫出乙烯與溴水反應的化學方程式：
     
    。
    （2）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是
     
    （填字母代號）。
    a.引發(fā)反應  b.加快反應速率     c.防止乙醇揮發(fā)   d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
    （3）裝置B的作用是
     
    。
    （4）在裝置C中應加入
     
     （填字母代號），其目的是吸收反應中可能生成的SO2、CO2氣體。
    a.水     b.濃硫酸      c.氫氧化鈉溶液  d.飽和碳酸氫鈉溶液
    （5）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在
     
     （填“上”或“下”）層。
    （6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用
     
    的方法除去。

    發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：5引用：1難度：0.5

  • 2．某化學小組利用如圖裝置進行某些氣體的制備和性質(zhì)實驗，圖中加持裝置有省略
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與裝置D連接，則裝置D中 的固體宜選用
     

    a.堿石灰       b.無水氯化鈣    c.五氧化二磷      d.生石灰
    （2）裝置A、E、E連接可制取純凈干燥的氯氣，則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次是
     

    （3）裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應，實驗室打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入
     
    ，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子
     
    ．
    （4）利用裝置A、E，可設計實驗比較氯離子和溴離子的還原性強弱，能證明結論的實驗現(xiàn)象是
     
    ．若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，必須對裝置A進行的改動是
     
    ．
    （5）將裝置B、C分別于F相連后，進行硫化氫和二氧化硫反應的實驗，燒杯中的試劑所起的作用是
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.1

  • 3．請回答以下有關硝基苯、乙烯等實驗室制法及性質(zhì)的有關問題．
    I．實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
    （1）配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸的操作是
     
    ．
    （2）向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻．
    （3）在 50℃～60℃下發(fā)生反應常采用水浴加熱．
    （4）除去混合酸后，粗產(chǎn)品需進一步精制，下面操作正確的順序為
     
    ．
    ①蒸餾②水洗③用干燥劑干燥  ④用5%的NaOH溶液洗⑤水洗
    A．②④③①⑤B．⑤③①②④C．②④⑤③①D．④⑤③①②
    （5）硝基苯
     
    （填“屬于”、“不屬于”）烴，官能團是
     
    （寫結構簡式）
    Ⅱ．為了探究乙烯與溴水的反應是加成而不是取代反應，某同學設計如下實驗，請你幫助完成：
    ①測定溴水的pH
    ②將純凈的乙烯通入溴水中至溶液完全褪色③
     
    ．
    若
     
    ，則反應為加成反應．
    Ⅲ．下列有關實驗的敘述正確的是
     
    ．
    A．石油的蒸餾實驗中，加入碎瓷片可防止油在蒸餾時發(fā)生暴沸
    B．石蠟油分解實驗產(chǎn)物只有烯烴
    C．制取乙酸乙酯時，導管口要在飽和NaCl溶液的液面上
    D．在淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱后，再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，無磚紅色沉淀生成，說明淀粉未水解
    E．乙醇可使酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液變色．

    發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：24引用：1難度：0.5
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