二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產(chǎn)業(yè)．

（1）已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=a kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O （g）═CO₂（g）+H₂ （g）△H₂=b kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=c kJ?mol^-1
反應(yīng)CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g） 的△H=

（a+2b-2c）

（a+2b-2c）

kJ?mol^-1．
（2）利用廢氣中的CO₂為原料制取甲醇，反應(yīng)方程式為：CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O其他條件相同，該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應(yīng)相同時間后，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示．
①a點所代表的狀態(tài)

不是

不是

（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
②c點CO₂的轉(zhuǎn)化率高于b點，原因是

b、c點均未達(dá)到平衡狀態(tài)，c點溫度高，反應(yīng)速率較快，故CO₂的轉(zhuǎn)化率較大

b、c點均未達(dá)到平衡狀態(tài)，c點溫度高，反應(yīng)速率較快，故CO₂的轉(zhuǎn)化率較大

．
（3）在實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO副產(chǎn)物出現(xiàn)：CO₂+H₂?CO+H₂O△H＞0，且CO₂的轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率和CO含量除受濃度、度、壓強等因素影響外，還受催化劑CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、氣體混合物在反應(yīng)鍋爐內(nèi)的流動速率影響（用空間流率表示）．通過實驗分別得到如下數(shù)據(jù)圖2、①由圖2得，最佳空間流率為

3600

3600

h^-1；
②在其他條件不變的前提下調(diào)整催化劑配比，并記錄到達(dá)平衡所需的時間，得到如下表數(shù)據(jù)，

催化劑組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）	CuO	0	25	50	75	100
	ZnO	100	75	50	25	0
到達(dá)平衡所需時間（h）		2.5	7.4	8.1	12	無催化活性

試說明不選擇單組分ZnO原因是

使用單組分ZnO時反應(yīng)速率雖然快，但是由圖3可知，二氧化碳轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率都過低，實際生產(chǎn)中沒有意義，故不采用

使用單組分ZnO時反應(yīng)速率雖然快，但是由圖3可知，二氧化碳轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率都過低，實際生產(chǎn)中沒有意義，故不采用

．
（4）用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時以0.1MPa,n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g） 

催化劑

 C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖4所示：
①該進(jìn)行的反應(yīng)的△S

＜

＜

0（填：“＞”或“＜”）
②對于氣體反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強（p_B）代替物質(zhì)的量濃度（c_B）也可以表示平衡常數(shù)（記作K_P），則該反應(yīng)的K_P=

p

（

C

2

H

4

）

×

p

4

（

H

2

O

）

p

2

（

C

O

2

）

×

p

6

（

H

2

）

p

（

C

2

H

4

）

×

p

4

（

H

2

O

）

p

2

（

C

O

2

）

×

p

6

（

H

2

）

．
③為提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是

增大壓強；提高氫氣和二氧化碳物質(zhì)的量的比值

增大壓強；提高氫氣和二氧化碳物質(zhì)的量的比值

（列舉2項）．