如圖為某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：
（1）Fe為電源的 負(fù)負(fù)極，電極反應(yīng)式為 Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+。
（2）Cu電極的電極反應(yīng)為 2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑，該電極發(fā)生 還原還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。原電池工作一段時(shí)間后，鐵片的質(zhì)量減少了2.8克，銅片表面產(chǎn)生氣體 1.121.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），導(dǎo)線中通過 0.10.1mol電子。
【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合．
【答案】負(fù)；Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2↑；還原；1.12；0.1
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：1難度：0.7
