硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是一種重要的化工產(chǎn)品，將SO₂通入Na₂CO₃和Na₂S 混合溶液中可制得Na₂S₂O₃．其制備裝置如圖所示。

（1）A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

。
（2）為保證Na₂S 和Na₂CO₃得到充分利用，兩者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為

2：1

2：1

。
（3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO₂不能過量，原因是

SO₂過量會(huì)使溶液呈酸性，而Na₂S₂O₃可與H⁺反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)量降低

SO₂過量會(huì)使溶液呈酸性，而Na₂S₂O₃可與H⁺反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)量降低

。
（4）待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾B中的混合物，濾液經(jīng)過

蒸發(fā)濃縮

蒸發(fā)濃縮

、

冷卻結(jié)晶

冷卻結(jié)晶

（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥，得到Na₂S₂O₃?5H₂O晶體。
（5）稱取10.0g產(chǎn)品（Na₂S₂O₃?5H₂O，相對(duì)分子質(zhì)量為248），配成250mL溶液，取25.00 mL 溶液，以淀粉作指示劑，用 0.1000 mol/L 碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（反應(yīng)原理為：2S₂

O

2

-

3

+I₂═S₄

O

2

-

6

+2I^-，忽略 Na₂SO₃ 與I₂反應(yīng)）。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘顏色不褪去

溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘顏色不褪去

。
②重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示，其中第三次讀數(shù)時(shí)滴定管中起始和終點(diǎn)的液面位置如圖所示，則x=

18.10

18.10

，產(chǎn)品的純度為

89.28%

89.28%

。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL
1	19.98
2	17.90
3	x