化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）鹵化鎂高溫分解的相對(duì)能量變化如圖所示。
①寫(xiě)出該溫度下MgF2（s）分解的熱化學(xué)方程式：MgF2（s）=Mg（s）+F2（s））△H=+1124kJ?mol-1MgF2（s）=Mg（s）+F2（s））△H=+1124kJ?mol-1。
②比較熱穩(wěn)定性：MgBr2＜＜（填“＞”或“＜”）MgCl2。
③反應(yīng)MgI2（s）+Br2（g）=MgBr2（s）+I2（g）△H=-160-160kJ?mol-1。
（2）氫氟酸是一種弱酸，已知25℃時(shí)：
HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=-10.4kJ?mol-1
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
則表示稀HF溶液與稀NaOH溶液的熱化學(xué)方程式為 HF（aq）+NaOH（aq）=NaF（aq）+H2O（l）
ΔH=-67.7kJ?mol-1，HF（aq）+NaOH（aq）=NaF（aq）+H2O（l）
ΔH=-67.7kJ?mol-1，，氫氟酸的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的絕對(duì)值大于57.3kJ?mol-1的原因可能是 氫氟酸是弱酸，大量HF分子電離成H+和F-，該過(guò)程放熱，最終放出的熱量減少氫氟酸是弱酸，大量HF分子電離成H+和F-，該過(guò)程放熱，最終放出的熱量減少。
（3）H2與F2在黑暗中混合也會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-546.6kJ?mol-1，查閱文獻(xiàn)，兩種化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
HF
（
aq
）
+
N
a
OH
（
aq
）
=
N
a
F
（
aq
）
+
H
2
O
（
l
）
ΔH
=
-
67
.
7
k
J
?
mo
l
-
1
HF
（
aq
）
+
N
a
OH
（
aq
）
=
N
a
F
（
aq
）
+
H
2
O
（
l
）
ΔH
=
-
67
.
7
k
J
?
mo
l
-
1
| 化學(xué)鍵 | H-H | F-H |
| E/（kJ?mol-1） | 436 | 565 |
+147.4
+147.4
kJ?mol-1。【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；反應(yīng)熱和焓變．
【答案】MgF2（s）=Mg（s）+F2（s））△H=+1124kJ?mol-1；＜；-160；
，；氫氟酸是弱酸，大量HF分子電離成H+和F-，該過(guò)程放熱，最終放出的熱量減少；+147.4
HF
（
aq
）
+
N
a
OH
（
aq
）
=
N
a
F
（
aq
）
+
H
2
O
（
l
）
ΔH
=
-
67
.
7
k
J
?
mo
l
-
1
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：5難度：0.7
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-
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發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：117引用：9難度：0.6 -
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（1）圖1的四個(gè)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過(guò)程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽(yáng)光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫(xiě)出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
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