如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

12

12

mol/L。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

BD

BD

。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目
D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取

12.5

12.5

mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

BCAFED

BCAFED

；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。
Ⅰ．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

偏低

偏低

；
Ⅱ．用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2～3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶

偏高

偏高

；
Ⅲ．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容

偏高

偏高

。
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL HCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為

1000

d

V

36

.

5

V

+

22400

1000

d

V

36

.

5

V

+

22400

mol/L。
（5）現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/L CuCl₂溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是

0.3mol/L

0.3mol/L

。
（6）取60mL上述混合溶液，滴加30mL某濃度的燒堿溶液正好完全反應(yīng)，該燒堿溶液濃度為

0.6mol/L

0.6mol/L

。