氮化硼是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到氮化硼和有機(jī)合成催化劑BF3的過(guò)程如圖1：
（1）BF3中B原子的雜化軌道類(lèi)型為 sp2sp2雜化，BF3分子空間構(gòu)型為 平面三角形平面三角形。
（2）三氟化硼與氨氣相遇，立即生成白色固體，寫(xiě)出該白色固體的結(jié)構(gòu)式：
（用←標(biāo)注出其中的配位鍵）。
（3）氮化硼晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示）是通常存在的穩(wěn)定相，可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖所示）是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。
①關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，不正確的是 ADAD（填字母）。
A.兩種晶體均為分子晶體
B.兩種晶體中的B—N鍵均為共價(jià)鍵
C.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
D.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
②六方相氮化硼晶體內(nèi)B—N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為 3：13：1，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是 立方氮化硼晶體內(nèi)無(wú)自由移動(dòng)的電子立方氮化硼晶體內(nèi)無(wú)自由移動(dòng)的電子。
③按粒子間作用力種類(lèi)，與立方相氮化硼晶體類(lèi)型相同的是 DD。
A.干冰
B.銅
C.氯化銫晶體
D.晶體硅
（4）利用“鹵化硼法”也可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，圖3為該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，該功能陶瓷晶體的化學(xué)式為 BNBN。已知該晶胞的邊長(zhǎng)為a nm,則該晶體的密度為 100（a×10-7）3NA100（a×10-7）3NAg?cm-3（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。
100
（
a
×
1
0
-
7
）
3
N
A
100
（
a
×
1
0
-
7
）
3
N
A
【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷．
【答案】sp2；平面三角形；；AD；3：1；立方氮化硼晶體內(nèi)無(wú)自由移動(dòng)的電子；D；BN；
；AD；3：1；立方氮化硼晶體內(nèi)無(wú)自由移動(dòng)的電子；D；BN；100
（
a
×
1
0
-
7
）
3
N
A
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：45引用：2難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類(lèi)型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類(lèi)C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類(lèi)似。則N原子的雜化軌道類(lèi)型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請(qǐng)寫(xiě)出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請(qǐng)寫(xiě)一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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