研究CO₂氧化C₂H₆制C₂H₄對(duì)資源綜合利用有重要意義。
相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：
ⅠC₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂（g）ΔH₁═136kJ?mol^-1
ⅡC₂H₆（g）+CO₂（g）?C₂H₄（g）+H₂O（g）+CO（g）ΔH₂═177kJ?mol^-1
ⅢC₂H₆（g）+2CO₂（g）?4CO（g）+3H₂（g）ΔH₃
ⅣCO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₄═41kJ?mol^-1
已知：298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量（如圖1）。

可根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算反應(yīng)或變化的ΔH（ΔH隨溫度變化可忽略）。例如：H₂O（g）═H₂O（l）ΔH=-286kJ?mol^-1-（-242kJ?mol^-1）=-44kJ?mol^-1。
請(qǐng)回答：
（1）①根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算ΔH₃=

+430

+430

kJ?mol^-1。
②下列描述正確的是

AD

AD

A．升高溫度反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)增大
B．加壓有利于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移動(dòng)
C．反應(yīng)Ⅲ有助于乙烷脫氫，有利于乙烯生成
D．恒溫恒壓下通水蒸氣，反應(yīng)Ⅳ的平衡逆向移動(dòng)
③有研究表明，在催化劑存在下，反應(yīng)Ⅱ分兩步進(jìn)行，過程如下：【C₂H₆（g）+CO₂（g）】→【C₂H₄（g）+H₂（g）+CO₂（g）】→【C₂H₄（g）+CO（g）+H₂O（g）】，且第二步速率較慢（反應(yīng)活化能為210kJ?mol^-1）。根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量，畫出反應(yīng)Ⅱ分兩步進(jìn)行的“能量-反應(yīng)過程圖”，起點(diǎn)從【C₂H₆（g）+CO₂（g）】的能量-477kJ?mol^-1，開始（如圖2）。
（2）①CO₂和C₂H₆按物質(zhì)的量1：1投料，在923K和保持總壓恒定的條件下，研究催化劑X對(duì)“CO₂氧化C₂H₆制C₂H₄”的影響，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

催化劑	轉(zhuǎn)化率C2H6/%	轉(zhuǎn)化率CO2/%	產(chǎn)率C2H4/%
催化劑X	19.0	37.6	3.3

結(jié)合具體反應(yīng)分析，在催化劑X作用下，CO₂氧化C₂H₆的主要產(chǎn)物是

CO

CO

，判斷依據(jù)是

C₂H₄的產(chǎn)率低，說明催化劑X有利于提高反應(yīng)Ⅲ速率

C₂H₄的產(chǎn)率低，說明催化劑X有利于提高反應(yīng)Ⅲ速率

。
②采用選擇性膜技術(shù)（可選擇性地讓某氣體通過而離開體系）可提高C₂H₄的選擇性（生成C₂H₄的物質(zhì)的量與消耗C₂H₆的物質(zhì)的量之比）。在773K，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為9.1%，保持溫度和其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用選擇性膜技術(shù)，乙烷轉(zhuǎn)化率可提高到11.0%．結(jié)合具體反應(yīng)說明乙烷轉(zhuǎn)化率增大的原因是

選擇性膜吸附C₂H₄，促進(jìn)反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)

選擇性膜吸附C₂H₄，促進(jìn)反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)

。