氮與氟、硫、鎵三種元素之間可以形成具有特殊組成和性質的化合物?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)鎵原子電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d104s24p1；硫原子核外有 1616種運動狀態(tài)不同的電子。
（2）第一電離能符號為I1，I1（N） ＞＞I1（S）。（填“＞”或“＜”）。
（3）NSF（N≡S-F）與SNF（S=N-F）互為同分異構體。
①關于NSF與SNF的說法正確的是 BDBD。（填標號）
A．二者均含有極性鍵和非極性鍵
B．二者均含有σ鍵與π鍵
C．二者均為非極性分子
D．二者與SO2均互為等電子體
②NSF發(fā)生聚合生成三聚分子A（
），SNF發(fā)生聚合生成三聚分子B（
），分子A中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為 3：13：1，分子B中氮原子價電子空間構型為 四面體形四面體形。
（4）氮化鎵是直接隙半導體材料，具有易發(fā)光、電光轉化效率高的特點。某種立方晶型氮化鎵晶胞如圖所示。（圖中“〇”與“●”大小比例關系符合二者原子實際大小比例關系）
①圖中“●”表示的原子為 NN（填元素符號）。
②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞的密度為dg?cm-3．則晶胞的邊長為 3336d?NA×1073336d?NA×107nm.兩個距離最近的氮原子之間的距離為 12×2×3336d?NA×10712×2×3336d?NA×107nm.（均用含d和NA的式子表示）
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d
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A
【答案】1s22s22p63s23p63d104s24p1；16；＞；BD；3：1；四面體形；N；×107；×××107
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：2難度：0.5
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構型為．
（2）石墨的結構如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結構如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關晶體的結構如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：181引用：4難度：0.7
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