重鉻酸鈉是一種用途極廣的氧化劑，以鉻鐵礦[主要成分Fe（CrO₂）₂，含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體，同時回收Cr的主要工藝流程如圖1。
已知部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示。請回答下列問題：

（1）煅燒生成Na₂CrO₄的化學(xué)方程式為

4Fe（CrO₂）₂+7O₂+8Na₂CO₃

高溫

8CO₂+8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃

4Fe（CrO₂）₂+7O₂+8Na₂CO₃

高溫

8CO₂+8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃

。
（2）將Fe₂O₃溶于稀硫酸后得到對應(yīng)鹽溶液，檢驗該溶液中金屬陽離子的方法是

取少量鹽溶液于試管，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明存在三價鐵離子

取少量鹽溶液于試管，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明存在三價鐵離子

。
（3）若通過加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH使鋁元素轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

A

l

O

-

2

+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓

A

l

O

-

2

+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓

。
（4）Na₂CrO₄經(jīng)酸化轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇的原理為

存在平衡

C

r

O

2

-

4

+2H⁺?Cr₂

O

2

-

7

+H₂O，增大氫離子濃度，平衡正向移動

存在平衡

C

r

O

2

-

4

+2H⁺?Cr₂

O

2

-

7

+H₂O，增大氫離子濃度，平衡正向移動

。（結(jié)合離子方程式用平衡移動原理解釋）
（5）操作a的實驗步驟為

蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾

蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾

。
（6）加入Na₂S溶液反應(yīng)后，硫元素全部以S₂

O

2

-

3

的形式存在，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

4：3

4：3

。
（7）含鉻廢水會對環(huán)境造成污染，要經(jīng)過化學(xué)處理才能排放。現(xiàn)將含

C

r

O

2

-

4

的廢水加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀，加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba²⁺的濃度應(yīng)不小于

1.2×10^-5

1.2×10^-5

mol?L^-1，

C

r

O

2

-

4

才能沉淀完全[當(dāng)溶液中c（

C

r

O

2

-

4

）≤1×10^-5mol?L^-1時，可視作該離子沉淀完全，已知K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]