某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置模擬古法硫酸生產(chǎn)方法并進(jìn)行SO₂性質(zhì)探究。

已知A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeSO₄?7H₂O

高溫

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O，實(shí)驗(yàn)開始前打開活塞K₁、K₂，關(guān)閉活塞K₃，通入一段時(shí)間N₂后，關(guān)閉活塞K₁、K₂，打開活塞K₃，高溫加熱綠礬。
完成下列填空：
（1）C裝置中覆蓋食用油的目的是

隔絕空氣

隔絕空氣

；D裝置的作用

吸收尾氣，防止污染空氣，吸收尾氣并防止倒吸

吸收尾氣，防止污染空氣，吸收尾氣并防止倒吸

；B中所得硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)理論值為

29.5%

29.5%

（保留三位小數(shù)）。
為探究SO₂與鋇鹽溶液的反應(yīng)，在裝置C中先后四次加入不同的溶液：

①	②	③	④
已煮沸的BaCl2溶液	未煮沸的BaCl2溶液	已煮沸的Ba（NO3）2溶液	未煮沸的Ba（NO3）2溶液
注：錐形瓶中溶液體積相同，鋇鹽溶液濃度相同；油層厚度一致，通入SO2流速一致。

得到如pH-t圖：

（2）曲線①呈緩慢下降趨勢，這是因?yàn)?

SO₂不與BaCl₂反應(yīng)，溶于水的SO₂部分與水反應(yīng)生成H₂SO₃，H₂SO₃電離出氫離子，pH減小

SO₂不與BaCl₂反應(yīng)，溶于水的SO₂部分與水反應(yīng)生成H₂SO₃，H₂SO₃電離出氫離子，pH減小

。曲線②出現(xiàn)驟降，表明溶液中生成了

鹽酸或硫酸

鹽酸或硫酸

（填物質(zhì)名稱）。對比分析上述四組數(shù)據(jù)，可得出的結(jié)論是

O₂和硝酸根離子能氧化SO₂，O₂的存在能提高硝酸根離子氧化SO₂的反應(yīng)速率和劇烈程度

O₂和硝酸根離子能氧化SO₂，O₂的存在能提高硝酸根離子氧化SO₂的反應(yīng)速率和劇烈程度

（任寫2條）。
（3）為對排氣法收集到的SO₂氣體進(jìn)行含量測定，將2240mL氣體（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入足量的Ba（NO₃）₂溶液中，經(jīng)過濾、洗滌、烘干，最終得到沉淀21.436g。則SO₂氣體的體積分?jǐn)?shù)為

92%

92%

。若該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)較實(shí)際值偏大，則可能的原因是

b

b

（選填編號）。
a.氣體通入速率過快
b.沉淀未進(jìn)行恒重操作
c.收集的氣體中有CO₂
d.未用食用油覆蓋液面