某合成氨廠與硝酸廠進(jìn)行聯(lián)合生成，工藝流程如圖1：
（1）工業(yè)生產(chǎn)氨氣的方法 氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣。
（2）下列試劑不能代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是 BDBD
A．濃硫酸 B．氯化鈣 C．濃磷酸 D．生石灰
（3）可持續(xù)發(fā)展要求化工生產(chǎn)工藝符合“綠色化學(xué)”或“節(jié)能環(huán)?！钡囊?，下列生產(chǎn)過程符合上述要求的是 ADAD。
A．工業(yè)合成氨：用反應(yīng)余熱加熱原料氣體
B．工業(yè)制硝酸：增高排放尾氣煙囪的高度
C．降低PM2.5：提高燃油冶煉技術(shù)，大力推廣97號汽油的使用
D．工業(yè)制膽礬：向稀硫酸中吹空氣并加熱溶解銅
（4）25℃時(shí)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol。該溫度下，將1molN2和3molH2充入密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量小于92.4kJ，原因是 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全。
（5）145℃氨氣和氧氣就開始反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度不斷升高，在不同溫度下生成不同產(chǎn)物（如圖2所示）：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O
②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O （l）△H=-b kJ?mol-1
溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因是 生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度產(chǎn)率下降生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度產(chǎn)率下降。吸收塔中需要補(bǔ)充空氣的原因是 NO與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸NO與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸。
N2；氨氣氧化生成NO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降；
（6）該工廠將氨氣用于后續(xù)生產(chǎn)。
①尿素是一種含氮量較高的氮肥，工業(yè)生產(chǎn)尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應(yīng)生成氨基甲酸銨（H2NCOONH4），再使氨基甲酸銨脫水得到尿素。生產(chǎn)過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NH3+CO2 加壓 △H2NCOONH42NH3+CO2 加壓 △H2NCOONH4、H2NCOONH4=CO（NH2）2+H2OH2NCOONH4=CO（NH2）2+H2O。
②用NH3制備NH4NO3，已知由NH3制NO的產(chǎn)率是96.0%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92.0%，為獲得最多的產(chǎn)品，則與HNO3直接反應(yīng)的NH3的質(zhì)量占耗用全部NH3質(zhì)量的 46.9%46.9%。
加壓
△
加壓
△
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣；BD；AD；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全；生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度產(chǎn)率下降；NO與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸；2NH3+CO2 H2NCOONH4；H2NCOONH4=CO（NH2）2+H2O；46.9%
加壓
△
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.5
相似題
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1．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項(xiàng)是熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取少量硝基苯：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個(gè)缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計(jì)如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗(yàn)裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時(shí)間。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時(shí)C中溶液褪色的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實(shí)驗(yàn)所采用的加熱方式優(yōu)點(diǎn)是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，長時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時(shí)制備乙烯。和教材實(shí)驗(yàn)相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點(diǎn)有、（列舉兩點(diǎn)）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時(shí)少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時(shí)未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．制備：75℃時(shí)，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗(yàn)裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍(lán)色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價(jià)，具有較強(qiáng) 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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