某興趣小組對“水的化學式是如何以實驗方法確定的”進行研究．
【提出假設】設水的化學式為H₂O；
【查閱資料】在標準狀況下，氫氣的密度ρH₂=0.09g/L，氧氣的密度ρO₂=1.43g/L，氫的相對原子質量為l,氧的相對原子質量為16；
【研究原理】運用化合物中各元素的質量之比等于組成該化合物各元素的實際質量之比的原理，求出一個水分子中氫原子和氧原子的個數之比；
【實驗探究】

實驗操作	實驗裝置圖	實驗記錄及結果
①用如圖所示的裝置 電解水 ②檢驗產生的氣體		①經檢驗，負極產生的氣體是 氫氣 氫氣 ． ②負極產生的氣體與正極產生的氣體體積之比約為 2：1 2：1 ．由此實驗說明：水是由氫、氧兩元素組成的．

【數據處理】興趣小組首先設水的化學式為HxOy,再根據實驗結果及有關數據，并利用研究原理進行了計算．請你將其計算過程進行補充．（最后結果取整數）
解：∵m=ρV，m（H₂）=ρ（H₂）?V（H₂）；  m（O₂）=ρ（O₂）?V（O₂）
∴m（H₂）：m（O₂）=ρ（H₂）V（H₂）：ρ（O₂）V（O₂）=

2：1

2：1

；
同樣的水中H元素與O元素的質量比也就是生成的氫氣和氧氣的質量之比，即為

1：8

1：8

；
又∵在水中，H元素質量=相對原子質量（1）×H原子個數（x）；
O元素質量=相對原子質量（16）×O原子個數（y）；
∴水中H、O原子個數比x：y即為

2：1

2：1

．
【得出結論】興趣小組提出的假設

正確

正確

．（填“正確”或”不正確”）