氯氣是氯元素的一種單質(zhì)，化學(xué)式Cl₂。通常情況下，是一種黃綠色氣體，有著強(qiáng)烈的氧化性。
（1）自然界中的氯元素多以氯離子的形式存在于礦物或海水中，氯離子的電子式為

，試解釋氯離子穩(wěn)定的原因

氯離子最外層電子數(shù)為8，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難于失去或得到電子

氯離子最外層電子數(shù)為8，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難于失去或得到電子

。
（2）常溫下KClO₃與濃鹽酸反應(yīng)可制取氫氣，反應(yīng)如下。試配平該化學(xué)方程式。反應(yīng)①：

1

1

KClO₃+

6

6

HCl（濃）═

1

1

KCl+

3

3

Cl₂↑+

3

3

H₂O。該反應(yīng)中氧化劑為

KClO₃

KClO₃

，被還原的元素是

Cl

Cl

，HCl體現(xiàn)的性質(zhì)有

還原性和酸性

還原性和酸性

，在標(biāo)況下，每生成6.72L氧氣，轉(zhuǎn)移的電子

0.5

0.5

mol。
（3）實(shí)驗(yàn)室還可通過以下反應(yīng)制取氯氣：
反應(yīng)②：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
反應(yīng)③：MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
若要制得相同質(zhì)量的氯氣，反應(yīng)②和③中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為

1：1

1：1

。通過反應(yīng)①～③，比較反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)弱，

KMnO₄＞KClO₃＞MnO₂

KMnO₄＞KClO₃＞MnO₂

（用“＞”、“＜”或“=”連接），說明判斷依據(jù)：

氧化劑氧化同一物質(zhì)時(shí)，氧化性越強(qiáng)，需要的反應(yīng)條件越簡單

氧化劑氧化同一物質(zhì)時(shí)，氧化性越強(qiáng)，需要的反應(yīng)條件越簡單

。