硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱大蘇打，可用作分析試劑及還原劑，受熱、遇酸易分解.某化學(xué)興趣小組用如圖1裝置模擬古法制硫酸，同時(shí)利用生成的SO2氣體制備Na2S2O3。
已知：
①2FeSO4?7H2O 高溫 Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O；
②SO3的沸點(diǎn)為44.8℃；
③Na2S2O3中S元素的化合價(jià)分別為-2價(jià)和+6價(jià)。
回答下列問題：
（1）檢查裝置氣密性，加入藥品。Na2S和Na2CO3混合溶液用煮沸過的蒸餾水配制且溶液上方設(shè)計(jì)油封，目的是 除去水中溶解的氧氣，并防止空氣中的O2進(jìn)入溶液氧化Na2S、Na2S2O3除去水中溶解的氧氣，并防止空氣中的O2進(jìn)入溶液氧化Na2S、Na2S2O3，D裝置中所盛試劑為 氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液。
（2）B中為何要使用冰水浴，請(qǐng)說明理由 將SO3冷卻變成固體，得到純凈的SO2將SO3冷卻變成固體，得到純凈的SO2，使用pH傳感器始終觀測(cè)混合溶液pH原因是 由于Na2S2O3遇酸易分解，用pH傳感器觀測(cè)溶液pH可以防止SO2氣體過量使溶液呈酸性由于Na2S2O3遇酸易分解，用pH傳感器觀測(cè)溶液pH可以防止SO2氣體過量使溶液呈酸性。
（3）學(xué)習(xí)小組探究Na2S2O3的性質(zhì)；取Na2S2O3晶體，溶解配成0.2mol/L的溶液：取4mL溶液，向其中加入1mL飽和氯水（pH=2.4），溶液立即出現(xiàn)渾濁。對(duì)溶液變渾濁的原因，提出假設(shè)：
假設(shè)1：氯水氧化了-2價(jià)硫元素；
假設(shè)2：酸性條件下Na2S2O3分解產(chǎn)生S。
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：a、b試管均盛有4mL0.2mol/L Na2S2O3溶液。
①用膠頭滴管向試管b中加入的試劑為 1mLpH=2.4的稀鹽酸1mLpH=2.4的稀鹽酸。
②依據(jù)現(xiàn)象，S產(chǎn)生的主要原因是 Cl2+H2O+NaS2O3=S↓+Na2SO4+2HCl或Cl2+H2O+NaS2O3=S↓+2NaCl+H2SO4Cl2+H2O+NaS2O3=S↓+Na2SO4+2HCl或Cl2+H2O+NaS2O3=S↓+2NaCl+H2SO4（用化學(xué)方程式表示）.
高溫
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】除去水中溶解的氧氣，并防止空氣中的O2進(jìn)入溶液氧化Na2S、Na2S2O3；氫氧化鈉溶液；將SO3冷卻變成固體，得到純凈的SO2；由于Na2S2O3遇酸易分解，用pH傳感器觀測(cè)溶液pH可以防止SO2氣體過量使溶液呈酸性；1mLpH=2.4的稀鹽酸；Cl2+H2O+NaS2O3=S↓+Na2SO4+2HCl或Cl2+H2O+NaS2O3=S↓+2NaCl+H2SO4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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