當前位置： 2021年浙江省金華市東陽市中考科學模擬試卷> 試題詳情

實驗室有一瓶由碳酸鈉與氯化鈉組成的均勻混合物粉末，為了測定該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，某科學興趣小組設計如圖實驗裝置，讓5克樣品和稀鹽酸反應，實驗結(jié)束后丙中共收集到220mL的液體，已知該環(huán)境條件下二氧化碳的密度為2.00克/升，（資料：CO₂在飽和碳酸氫鈉溶液中不溶也不反應）

（1）若將丁裝置放在乙中、則a導管應該與
c
c
連接。（選填“b”或“c”）
（2）求該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，已知Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）
（3）為使測量值更接近真實值，下列觀點或操作合理的是
BC
BC
（可多選）。
A、反應結(jié)束后由于甲裝置中殘留了CO₂會使得測量值小于真實值
B、將甲裝置中的稀鹽酸換為稀硫酸
C、計算氣體體積時，減去分液漏斗所加入的稀鹽酸溶液的體積

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．

【答案】c；BC

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：22引用：4難度：0.5

相似題

1．取12克石灰石（雜質(zhì)高溫不分解，不溶于水，也不與酸反應）經(jīng)過一段時間高溫煅燒，冷卻至室溫，稱得剩余固體質(zhì)量為9.8克。往剩余固體中加94.4克滴有無色酚酞的蒸餾水，再向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，共消耗100克稀鹽酸。過程如圖所示。可能用到的化學方程式：

CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑，
CaO+H₂O═Ca（OH）₂，
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（1）過程b出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。
（2）求反應最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
（3）若過程a高溫煅燒時間變長，則過程c消耗稀鹽酸質(zhì)量如何變化，并說明理由。
發(fā)布：2024/11/6 7:30:1組卷：15引用：2難度：0.5
解析
2．興趣小組的同學取10克石灰石于燒杯中并慢慢加入鹽酸，測得反應過程剩余固體質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關系如圖1所示（石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應也不溶于水）。請回答下列問題：

（1）石灰石中所含雜質(zhì)的質(zhì)量是

g。
（2）實驗結(jié)束時生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？
（3）當加入

g鹽酸時，反應恰好停止
（4）根據(jù)以上數(shù)據(jù)畫出產(chǎn)生的氣體與加入的鹽酸質(zhì)量的關系圖2。
發(fā)布：2024/11/6 9:30:2組卷：75引用：2難度：0.5
解析
3．同學們在學習“化學反應中的能量變化”時，將過量的鹽酸滴入裝有鎂條的試管中。為進一步確定實驗反應后溶液中各溶質(zhì)成分含量，繼續(xù)做了如圖實驗。請參照圖中提供的數(shù)據(jù)作答：

（1）鹽酸滴入裝有鎂條的試管中時，有發(fā)熱現(xiàn)象，說明該實驗的反應為

（選填“吸熱”或“放熱”）反應；
（2）原混合溶液中氯化鎂的質(zhì)量；
（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
發(fā)布：2024/11/6 5:30:4組卷：40引用：2難度：0.5
解析

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