用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液。 用0.100mol?L^-1硫酸滴定，寫出該中和反應的熱化學方程式

2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=2H₂O（l）+Na₂SO₄（aq）△H=-114.6kJ?mol^-1

2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=2H₂O（l）+Na₂SO₄（aq）△H=-114.6kJ?mol^-1

（中和熱△H=-57.3kJ/mol）。將該燒堿樣品配成500mL待測溶液需要的玻璃儀器有

燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管

燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管

。
（3）滴定過程中，眼睛應注視

錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化

錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化

，若用酚酞作指示劑達到滴定終點顏色變化是

溶液由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色

溶液由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色

。
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是

0.400

0.400

molL^-1，燒堿樣品的純度是

97.56%

97.56%

（保留小數(shù)點后兩位）

滴定次數(shù)	待測溶液 體積（mL）	標準酸體積
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（5）下列實驗操作會對滴定結果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果

偏高

偏高

。
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果

偏高

偏高

。