工業(yè)品MnCl2溶液中含有雜質(zhì)，利用錳粉、草酸、硫酸錳分別依次除去Pb2+、Ca2+、Mg2+制得純凈的MnCl2。工藝流程如下：
已知：①草酸為二元弱酸，其鈉鹽、鉀鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。
②硫酸鎂晶體、硫酸錳的溶解度曲線如下圖：
回答下列問題：
（1）過濾所需的玻璃儀器主要有 漏斗、燒杯、玻璃棒漏斗、燒杯、玻璃棒，加熱攪拌的作用是 加快反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率。
（2）棄渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分別為 鉛鉛、硫酸鎂硫酸鎂、硫酸鋇硫酸鋇。反應(yīng)①的離子方程式為 Mn+Pb2+=Mn2++PbMn+Pb2+=Mn2++Pb。
（3）反應(yīng)②的離子方程式為 H2C2O4+Ca2+=CaC2O4↓+2H+H2C2O4+Ca2+=CaC2O4↓+2H+。
（4）③加熱攪拌、過濾時，所選擇的溫度的范圍是 dd（填字母）。
a.0～20℃
b.20～40℃
c.40～60℃
d.80～90℃
（5）④加入氯化鋇溶液主要是為了除去 硫酸根離子硫酸根離子，檢驗該離子是否除盡的方法為 取上層清液，加入氯化鋇，若溶液中沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明硫酸根離子已經(jīng)除盡，否則沒有除盡取上層清液，加入氯化鋇，若溶液中沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明硫酸根離子已經(jīng)除盡，否則沒有除盡。
（6）已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X為 bb（填字母）。
a.蒸發(fā)結(jié)晶
b.降溫結(jié)晶
c.萃取分液
d.蒸餾
【答案】漏斗、燒杯、玻璃棒；加快反應(yīng)速率；鉛；硫酸鎂；硫酸鋇；Mn+Pb2+=Mn2++Pb；H2C2O4+Ca2+=CaC2O4↓+2H+；d；硫酸根離子；取上層清液，加入氯化鋇，若溶液中沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明硫酸根離子已經(jīng)除盡，否則沒有除盡；b
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：18引用：3難度：0.5
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1．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉(zhuǎn)化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：ⅰ．固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：80引用：5難度：0.5 -
3．我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9
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