不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素．其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃防止腐蝕．
（1）基態(tài)鉻（Cr）原子電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

．
（2）[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O中Cr的配位數(shù)為

6

6

；已知CrO₅中Cr為+6價(jià)，則CrO₅的結(jié)構(gòu)式為

．
（3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）₄，呈四面體構(gòu)型．423K時(shí)，Ni（CO）₄分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測(cè)：四羰基鎳的晶體類型是

分子晶體

分子晶體

，Ni（CO）₄易溶于下列

BC

BC

．
A．水         B．四氯化碳       C．苯        D．硫酸鎳溶液
（4）已知：H₃C-CH₃中C-C鍵能為346kJ/mol、H₂N-NH₂中N-N鍵能為247kJ/mol、HO-OH中O-O鍵能為207kJ/mol,問：H₃C-CH₃中碳原子雜化方式為

sp³

sp³

，試運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)說明其鍵能變化趨勢(shì)原因

H₃C-CH₃、H₂N-NH₂、HO-OH中的C、N、O均為sp³雜化，其孤電子對(duì)數(shù)分別為0、1、2，由于孤電子對(duì)與孤電子對(duì)間斥力較大，隨孤電子對(duì)數(shù)增加，原子間斥力增大，其鍵能漸小

H₃C-CH₃、H₂N-NH₂、HO-OH中的C、N、O均為sp³雜化，其孤電子對(duì)數(shù)分別為0、1、2，由于孤電子對(duì)與孤電子對(duì)間斥力較大，隨孤電子對(duì)數(shù)增加，原子間斥力增大，其鍵能漸小

．
（5）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A～D圖中正確的是

A

A

．

（6）只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體結(jié)構(gòu)如圖，試寫出該晶體的化學(xué)式

MgCNi₃

MgCNi₃

．晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有

12

12

個(gè)．