當(dāng)前位置： 2023-2024學(xué)年福建省福州十六中九年級（上）第一次月考化學(xué)試卷（10月份）> 試題詳情

同學(xué)對酒精燈燃燒產(chǎn)物及其內(nèi)、外焰溫度高低進行如下探究。
實驗一：（1）將涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，說明酒精燃燒會生成
二氧化碳
二氧化碳
；渾濁是因為生成碳酸鈣，其化學(xué)符號為
CaCO₃
CaCO₃
。
實驗二：將一根細(xì)木條迅速水平放入酒精燈火焰中，1～2s后取出，觀察到位于外焰部分的木條炭化明顯。（2）上述現(xiàn)象說明內(nèi)焰溫度比外焰溫度
低
低
（填“高”或“低”）。
實驗三：利用高溫傳感器測得酒精燈各層火焰平均溫度如下表。

火焰層焰心內(nèi)焰外焰

平均溫度/℃ 432 666 520

（3）由上表得出結(jié)論：
內(nèi)焰
內(nèi)焰
（填“焰心”、“內(nèi)焰”或“外焰”）溫度最高。
【提出問題】為什么實驗二和實驗三的結(jié)論不一致？
【查閱資料】①實驗二中木條炭化是木條不完全燃燒的結(jié)果。②鋅的熔點為419.5℃，常溫下在空氣中表面能生成致密薄膜，可阻止其內(nèi)部進一步氧化。
【猜想與假設(shè)】木條被灼燒部位的溫度和氧氣含量都會影響木條的炭化程度。
【設(shè)計實驗】為了驗證實驗二和實驗三哪個結(jié)論更準(zhǔn)確，設(shè)計了如圖所示的實驗。圖1將U型鋅絲上下兩端同時插入內(nèi)、外焰中加熱。圖2是加熱后鋅絲兩端向下彎折的情況。
【現(xiàn)象與結(jié)論】

實驗現(xiàn)象結(jié)論

（4）U型鋅絲
下
下
（填“上”或“下”）端先發(fā)生彎折實驗三的結(jié)論正確

【反思與評價】
（5）U型鋅絲加熱前
應(yīng)該
應(yīng)該
（填“應(yīng)該”或“不應(yīng)該”）用砂紙打磨。
（6）鋁的熔點是600℃，如果用U型鋁絲替代鋅絲進行實驗，請你預(yù)測加熱后鋁絲的變化情況
上端不發(fā)生彎折，下端發(fā)生彎折
上端不發(fā)生彎折，下端發(fā)生彎折
。

【考點】實驗探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素；酒精燈的正確使用方法和注意事項．

【答案】二氧化碳；CaCO₃；低；內(nèi)焰；下；應(yīng)該；上端不發(fā)生彎折，下端發(fā)生彎折

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

發(fā)布：2024/9/5 10:0:9組卷：7引用：1難度：0.5

相似題

1．硬水加熱時易產(chǎn)生水垢，很多工業(yè)用水需要對硬水進行軟化處理?；瘜W(xué)小組同學(xué)利用1.5%的肥皂水比較水的硬度。
【查閱資料】硬水含較多可溶性鈣、鎂化合物；軟水不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物。
Ⅰ．探究水的硬度、肥皂水的用量與產(chǎn)生泡沫量的關(guān)系
【進行實驗】向蒸餾水中加入CaCl₂和MgCl₂的混合溶液，配制兩種不同硬度的硬水。用蒸餾水和兩種硬水完成三組實驗，記錄如下：

組別第1組第2組第3組

實驗操作

實驗序號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨

混合溶液用量/滴 0 0 0 1 x 1 2 2 2

肥皂水用量/滴 5 10 20 5 10 20 5 10 20

產(chǎn)生泡沫量少多很多無少多無無少

【解釋與結(jié)論】
（1）MgCl₂在水溶液中完全以離子形式存在，寫出其離子符號：鎂離子：

，氯離子：

。
（2）對比②和⑧可知，肥皂水能區(qū)分軟水和硬水，依據(jù)的現(xiàn)象是

。
（3）設(shè)計第2組實驗時，為控制水硬度相同，⑤x應(yīng)為

。
（4）利用上述實驗可得到多個實驗結(jié)論，寫出其中一個結(jié)論：利用1.5%的肥皂水和5mL蒸餾水進行實驗，

。
Ⅱ．比較不同水樣的硬度
【進行實驗】用四種水樣完成實驗，記錄觀察到泡沫產(chǎn)生時所需肥皂水的用量。

實驗操作水樣肥皂水用量/滴

市售純凈水 2

煮沸后的自來水 6

自來水 9

湖水 14

【解釋與結(jié)論】
（5）硬度最大的水樣是

。
（6）由上述實驗可知，能將自來水硬度降低的方法有

。
（7）繼續(xù)其他水樣實驗，發(fā)現(xiàn)山泉水的硬度大于自來水的硬度，其實驗方案為

。
（提示：完整的實驗方案應(yīng)包含實驗操作、所得現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論）

發(fā)布：2024/10/15 0:0:1組卷：9引用：1難度：0.5

解析

2．“氧燭”可用于緊急供氧。如圖甲是“氧燭”結(jié)構(gòu)示意圖，每個產(chǎn)氧藥塊由氯酸鈉和一定量的鎂粉、二氧化錳等均勻混合制成，該反應(yīng)需要在300℃左右進行，并伴隨少量有毒氯氣產(chǎn)生。若溫度過低，反應(yīng)會終止，溫度過高，會產(chǎn)生大量氯氣。
?
（1）實驗室可利用氯酸鉀（KClO₃）和二氧化錳制取氧氣，圖2中的發(fā)生裝置可作為氯酸鉀制取氧氣的裝置為

（填字母序號）。
（2）圖1裝置啟動時，需要鎂粉氧化放熱啟動并維持反應(yīng)，快速產(chǎn)生氧氣。鎂粉與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。產(chǎn)氧藥塊中要均勻分布一定質(zhì)量的鎂粉，但不能過多，其原因是

。
（3）產(chǎn)氧藥塊會反應(yīng)產(chǎn)生極少量有毒的氯氣，可用圖1裝置中的濾氣裝置除去，該濾氣裝置中裝有氫氧化鈉溶液，吸收氯氣時生成次氯酸鈉（NaClO）、水和氯化鈉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。濾氣裝置中放置一個圖2中裝置D（裝有氫氧化鈉溶液），則產(chǎn)氧藥塊產(chǎn)生氣體后應(yīng)該從導(dǎo)管

（填“a”或“b”）進氣。
（4）氯酸鈉熱穩(wěn)定性與氯酸鉀類似，受熱分解生成氯化鈉和氧氣。氯酸鈉和氯酸鉀化學(xué)式中具有相同的原子團，寫出氯酸鈉的化學(xué)式

。m克氯酸鈉分解過程中各物質(zhì)質(zhì)量變化如圖3所示，選擇a、b、c、d、m中的部分?jǐn)?shù)據(jù)，列出它們的一條等式關(guān)系以體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

。

（5）氧燭的填充材料會影響其完成反應(yīng)所需的時間（即放氧時間）和外殼的最高溫度，研究人員分別測試了無填充材料、填充材料A和填充材料B三種情況下氧燭的放氧時間及對應(yīng)的外殼溫度，結(jié)果如圖4所示。根據(jù)圖4，與第①組比較，氧燭應(yīng)選擇填充材料

（填“A”或“B”），請說明理由：

。
發(fā)布：2024/10/16 13:0:2組卷：42引用：1難度：0.5
解析

3．化學(xué)興趣小組進行趣味化學(xué)實驗。過氧化氫溶液、發(fā)泡劑、催化劑混合后，迅速涌出大量柱狀泡沫。因噴出的大量泡沫像大象用的牙膏，故被稱為“大象牙膏”實驗。
【提出問題】影響“大象牙膏”實驗效果的因素有哪些？
【進行實驗】向燒杯A中加入10mL不同濃度的過氧化氫溶液和發(fā)泡劑。向燒杯B中加入4mL水和不同質(zhì)量的催化劑（酵母）。將兩只燒杯中的液體混合，記錄泡沫溢出燒杯口所需時間，實驗裝置如圖。

實驗序號燒杯A 燒杯B 泡沫溢出燒杯所需時間/s

過氧化氫溶液濃度發(fā)泡劑/滴酵母質(zhì)量/g 水/mL

① 10% 5 0.1 4 85

② 10% 5 0.2 4 42

③ 10% 5 0.4 4 10

④ 5% 5 0.4 4 30

⑤ 15% 5 0.4 4 5

【解釋與結(jié)論】
（1）實驗中，量取過氧化氫溶液應(yīng)選用

mL量筒（填“10”或“50”）。
（2）過氧化氫在催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)的文字表達式為

。
（3）判斷“大象牙膏”實驗效果的依據(jù)是

。
（4）對比實驗①②③的目的是

。
（5）對比實驗③④⑤可得到的結(jié)論：酵母質(zhì)量等條件相同時，在實驗研究的過氧化氫溶液濃度范圍內(nèi)，

。
（6）補充實驗證明二氧化錳做催化劑比酵母實驗效果好。實驗方案：

。

發(fā)布：2024/10/16 14:0:1組卷：24引用：2難度：0.5

解析

把好題分享給你的好友吧~~

實驗現(xiàn)象	結(jié)論
（4）U型鋅絲下下（填“上”或“下”）端先發(fā)生彎折	實驗三的結(jié)論正確

組別	第1組			第2組			第3組
實驗操作
實驗序號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
混合溶液用量/滴	0	0	0	1	x	1	2	2	2
肥皂水用量/滴	5	10	20	5	10	20	5	10	20
產(chǎn)生泡沫量	少	多	很多	無	少	多	無	無	少

實驗操作	水樣	肥皂水用量/滴
	市售純凈水	2
	煮沸后的自來水	6
	自來水	9
	湖水	14

實驗序號	燒杯A		燒杯B		泡沫溢出燒杯所需時間/s
實驗序號	過氧化氫溶液濃度	發(fā)泡劑/滴	酵母質(zhì)量/g	水/mL	泡沫溢出燒杯所需時間/s
①	10%	5	0.1	4	85
②	10%	5	0.2	4	42
③	10%	5	0.4	4	10
④	5%	5	0.4	4	30
⑤	15%	5	0.4	4	5