電子工業(yè)中，常用氯化鐵溶液作為印刷電路銅板蝕刻液。
（1）若向氯化鐵溶液中加入一定量的氨水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：

Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

，該過程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則c（Fe³⁺）為：

4.0×10^-11

4.0×10^-11

 mol/L。（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）
（2）某探究小組設(shè)計(jì)如圖線路處理廢液和資源回收：

①用足量FeCl₃溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽(yáng)離子有：

Fe³⁺、Fe²⁺和Cu²⁺

Fe³⁺、Fe²⁺和Cu²⁺

。
②步驟①中加入H₂O₂溶液的目的是：

將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，方便后續(xù)沉淀時(shí)除去

將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，方便后續(xù)沉淀時(shí)除去

。
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)	4.7	7.0	1.9
沉淀完全時(shí)	6.7	9.0	3.2

根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)調(diào)節(jié)pH的范圍是：

3.2≤pH＜4.7

3.2≤pH＜4.7

。
寫出步驟③中的離子方程式：

2Cu²⁺+4HCO₃^-=Cu₂（OH）₂CO₃↓+3CO₂↑+H₂O

2Cu²⁺+4HCO₃^-=Cu₂（OH）₂CO₃↓+3CO₂↑+H₂O

（4）已知：K_sp（FeS）=6.5×10^-18，K_sp（CuS）=1.3×10^-36。向濃度均為0.1 mol?L^-1的FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中滴加Na₂S溶液，當(dāng)加入Na₂S溶液至出現(xiàn)兩種沉淀，溶液中c（Fe²⁺）：c（Cu²⁺）=

5×10¹⁸：1

5×10¹⁸：1

。