三氧化鉻（CrO3）易溶于水、醇、硫酸和乙醚，不溶于丙酮。某工藝以鉻酸鈉為原料制備鉻酸酐的流程如圖：
（1）在上述流程中可直接循環(huán)利用的物質(zhì)有NH3NH3。
（2）“碳銨轉(zhuǎn)化”的化學(xué)方程式為（NH4）2CrO4+CaO=CaCrO4+2NH3↑+H2O（NH4）2CrO4+CaO=CaCrO4+2NH3↑+H2O“苛化蒸氨”的化學(xué)方程式為3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2（SO4）3+6H2O3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2（SO4）3+6H2O。（3）“熱過(guò)濾”的原因可能是溫度較高時(shí)H2CrO4的溶解度較大，便于同微溶的硫酸鈣分離溫度較高時(shí)H2CrO4的溶解度較大，便于同微溶的硫酸鈣分離。
（4）含有硫酸、CrO3的硅膠可用于檢測(cè)酒后駕車現(xiàn)象，其原理是：乙醇會(huì)被氧化生成乙醛，同時(shí)CrO3被還原為硫酸鉻[Cr2（SO4）3]，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2（SO4）3+6H2O3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2（SO4）3+6H2O。
（5）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。
從開始加熱到 750K 時(shí)總反應(yīng)方程式為4CrO3 △ 2Cr2O3+3O2↑4CrO3 △ 2Cr2O3+3O2↑。
（6）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含+6價(jià) Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成 Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去[已知 KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]。
①電解過(guò)程中 NaCl的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力。
②寫出Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+的離子反應(yīng)方程式6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
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【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】NH3；（NH4）2CrO4+CaO=CaCrO4+2NH3↑+H2O；3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2（SO4）3+6H2O；溫度較高時(shí)H2CrO4的溶解度較大，便于同微溶的硫酸鈣分離；3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2（SO4）3+6H2O；4CrO3 2Cr2O3+3O2↑；增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力；6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.5
相似題
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1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號(hào)）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無(wú)水氯化鈣干燥。過(guò)濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號(hào)）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是（填序號(hào)）。
A.移走生成物水，同時(shí)讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分水器內(nèi)會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當(dāng)分水器全部被水充滿時(shí)，停止反應(yīng)
（4）簡(jiǎn)述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)：38.3℃，沸點(diǎn)233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來(lái)制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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