某研究小組用如圖裝置制取SO₂并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）。

回答下列問題：
（1）D中觀察到的現(xiàn)象是

有淡黃色的固體生成

有淡黃色的固體生成

；B、C、D三支試管中的現(xiàn)象分別體現(xiàn)了SO₂的漂白性、

還原

還原

性和

氧化

氧化

性。
（2）寫出C中反應(yīng)的離子方程式：

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=

SO

2

-

4

+4H⁺+2Fe²⁺

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=

SO

2

-

4

+4H⁺+2Fe²⁺

。
（3）儀器X的名稱是

球形干燥管

球形干燥管

；E裝置的作用是

吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣

吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣

；E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

。
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)發(fā)現(xiàn)裝置A中Y型試管中有白色固體，傾斜使左側(cè)的物質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到右側(cè)水中，這時(shí)看到溶液的顏色為

藍(lán)

藍(lán)

色。
（5）該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明通入SO₂后反應(yīng)生成了

SO

2

-

4

。該做法

不合理

不合理

（填“合理”或“不合理”），理由是

硝酸可以將溶解的SO₂氧化為H₂SO₄，干擾試驗(yàn)

硝酸可以將溶解的SO₂氧化為H₂SO₄，干擾試驗(yàn)

。