石油產(chǎn)品中除含有H₂S外，還含有各種形態(tài)的有機硫，如COS、CH₃SH?；卮鹣铝袉栴}：
（1）CH₃SH（甲硫醇）的電子式為

。
（2）一種脫硫工藝為：真空K₂CO₃—克勞斯法。
①K₂CO₃溶液吸收H₂S的反應為K₂CO₃+H₂S=KHS+KHCO₃，該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值為lgK=

3.3

3.3

（已知：H₂CO₃ lgK_a1=-6.4，lgK_a2=-10.3；H₂S  lgK_a1=-7，lgK_a2=-19）；
②已知下列熱化學方程式：
a.2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-1172kJ?mol^-1
b.2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H₂=-632kJ?mol^-1
克勞斯法回收硫的反應為SO₂和H₂S氣體反應生成S（s），則該反應的熱化學方程式為

2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）△H=-362kJ/mol

2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）△H=-362kJ/mol

。
（3）Dalleska等人研究發(fā)現(xiàn)在強酸溶液中可用H₂O₂氧化COS。該脫除反應的化學方程式為

COS+4H₂O₂=CO₂+H₂SO₄+3H₂O

COS+4H₂O₂=CO₂+H₂SO₄+3H₂O

。
（4）COS水解反應為COS（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂S（g）△H=-35.5kJ?mol^-1，用活性α-Al₂O₃催化，在其它條件相同時，改變反應溫度，測得COS水解轉(zhuǎn)化率如圖1所示；某溫度時，在恒容密閉容器中投入0.3molH₂O（g）和0.1molCOS（g），COS的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。

①活性α-Al₂O₃催化水解過程中，隨溫度升高COS轉(zhuǎn)化率先增大后又減小的原因可能是

開始溫度低，催化劑活性小，到160℃活化劑活性最大，繼續(xù)升溫，催化劑活性降低且平衡向逆反應方向移動

開始溫度低，催化劑活性小，到160℃活化劑活性最大，繼續(xù)升溫，催化劑活性降低且平衡向逆反應方向移動

，為提高COS的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是

控制溫度約160℃并增大n（H₂O）/n（COS）

控制溫度約160℃并增大n（H₂O）/n（COS）

；
②由圖2可知，P點時平衡常數(shù)K=

0.04762

0.04762

。