某化學興趣小組通過查閱文獻，設計了從某廠陽極泥（成分為Cu、Ag2Se、Au、Pt）中回收貴重金屬的工藝，其流程如圖所示。
回答下列問題：
（1）寫出“焙燒”時，生成SeO2的化學反應方程式 2Ag2Se+3O2 焙燒 2SeO2+2Ag2O2Ag2Se+3O2 焙燒 2SeO2+2Ag2O。
（2）“濾液”中的金屬陽離子有 Cu2+、Ag+Cu2+、Ag+；“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是 氧化可能存在的Cu、SeO2氧化可能存在的Cu、SeO2、防止硝酸產(chǎn)生的NO排放到空氣中污染空氣防止硝酸產(chǎn)生的NO排放到空氣中污染空氣。
（3）“酸溶”時Pt、Au分別轉化為[PtCl6]2-和[AuCl4]-，寫出Au溶解的離子方程式 2Au+3Cl2+2Cl-=2[AuCl4]-2Au+3Cl2+2Cl-=2[AuCl4]-。
（4）可從“有機層”回收的金屬是 PtPt．實驗室“萃取分液”的玻璃儀器有 燒杯燒杯、分液漏斗分液漏斗。
（5）電解NH4[Au（SO3）2]溶液回收Au的陰極反應式為 [Au（SO3）2]-+3e-=Au+2SO2-3[Au（SO3）2]-+3e-=Au+2SO2-3。
焙燒
焙燒
SO
2
-
3
SO
2
-
3
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】2Ag2Se+3O2 2SeO2+2Ag2O；Cu2+、Ag+；氧化可能存在的Cu、SeO2；防止硝酸產(chǎn)生的NO排放到空氣中污染空氣；2Au+3Cl2+2Cl-=2[AuCl4]-；Pt；燒杯；分液漏斗；[Au（SO3）2]-+3e-=Au+2
焙燒
SO
2
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：191引用：3難度：0.5
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1．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應為可逆反應。下列說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉化為[Zn（NH3）4]2+，該反應的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉化為。“除砷”步驟①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：ⅰ．固體失重質量分數(shù)=×100%。樣品起始質量-剩余固體質量樣品起始質量
ⅱ．比表面積指單位質量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質量分數(shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：79引用：5難度：0.5 -
3．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9
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