某科研小組探究工業(yè)廢Cu粉（雜質(zhì)含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃中的一種或幾種）的組成并制備少量CuSO₄?5H₂O，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
過(guò)程Ⅰ：

（1）廢Cu粉中一定含有的雜質(zhì)是

Fe₂O₃、SiO₂

Fe₂O₃、SiO₂

（填化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出過(guò)程②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

SiO₂+2OH^-═

S

i

O

2

-

3

+H₂O

SiO₂+2OH^-═

S

i

O

2

-

3

+H₂O

．
過(guò)程Ⅱ：

（3）綜合過(guò)程Ⅰ、II，計(jì)算廢Cu粉中各成分的質(zhì)量之比是

m（Fe₂O₃）：m（Cu）：m（SiO₂）=16：16：15

m（Fe₂O₃）：m（Cu）：m（SiO₂）=16：16：15

（化為最簡(jiǎn)整數(shù)比）
過(guò)程Ⅲ：已知25℃時(shí)：

電解質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
溶度積（Ksp）	2.2×10-20	8.0×10-16	4.0×10-38
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	5.4	6.5	3.5
完全沉淀時(shí)的pH	6.4	9.6	4.0

（4）在Ⅱ中所得藍(lán)色溶液中加入一定量的H₂O₂ 溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為

4.0≤pH＜5.4

4.0≤pH＜5.4

，然后過(guò)濾、結(jié)晶，可得CuSO₄?5H₂O．
（5）下列與Ⅲ方案 相關(guān)的敘述中，正確的是

ACD

ACD

填字母）．
A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B．將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀較難過(guò)濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH選擇的試劑可以是氫氧化銅或氧化銅
D．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在．