ⅢA和ⅤA元素形成化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）下列狀態(tài)的鋁中，能量較小的是 BB，其原因是 [Ne]3s23p1為鋁原子基態(tài)電子排布式，[Ne]3s13p2為鋁原子的某種激發(fā)態(tài)電子排布式，基態(tài)能量低[Ne]3s23p1為鋁原子基態(tài)電子排布式，[Ne]3s13p2為鋁原子的某種激發(fā)態(tài)電子排布式，基態(tài)能量低。
A.[Ne]3s13p2
B.[Ne]3s23p1
（2）由元素周期律，推出元素電負性Al 小于小于（填“大于”、“小于”）Si。
（3）科學(xué)家合成了“N4H4”離子晶體。陰離子為“N3-”，其空間構(gòu)型為 直線形直線形，陽離子的中心原子軌道雜化方式為 sp3sp3。
（4）AlF3熔點遠高于AlCl3的原因是 AlF3為離子晶體，影響其熔點的因素為晶格能，AlCl3為分子晶體，影響其熔點的因素為分子間作用力，離子鍵鍵能遠高于分子間作用力AlF3為離子晶體，影響其熔點的因素為晶格能，AlCl3為分子晶體，影響其熔點的因素為分子間作用力，離子鍵鍵能遠高于分子間作用力；AlCl3晶體變成氣體時，測得氣體的相對分子質(zhì)量接近267，其中氯只有兩種化學(xué)環(huán)境，比例為2：1。試畫出該氣體分子的結(jié)構(gòu)式 
。
（5）原子晶體AlN的晶胞參數(shù)為a=xpm,它的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。
①該晶胞內(nèi)存在共價鍵數(shù)目為 1616；
②緊鄰的N原子之間距離為b,緊鄰Al、N原子間距離為d,則b：d=263263；
③該晶體的密度為 164x3NA×10-30164x3NA×10-30g?cm-3（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。
2
6
3
2
6
3
164
x
3
N
A
×
10
-
30
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x
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A
×
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【考點】晶胞的計算．
【答案】B；[Ne]3s23p1為鋁原子基態(tài)電子排布式，[Ne]3s13p2為鋁原子的某種激發(fā)態(tài)電子排布式，基態(tài)能量低；小于；直線形；sp3；AlF3為離子晶體，影響其熔點的因素為晶格能，AlCl3為分子晶體，影響其熔點的因素為分子間作用力，離子鍵鍵能遠高于分子間作用力；；16；；
；16；2
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：2難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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