氨氧化法是工業(yè)制硝酸的常見方法。
（1）合成氨。一種合成氨的新工藝如圖所示，工作時，使用熔融的電解質(zhì)通過兩步鐵基循環(huán)實現(xiàn)氨的合成。

該工藝合成氨的反應方程式為

2Fe+3H₂O+N₂=2NH₃+Fe₂O₃

2Fe+3H₂O+N₂=2NH₃+Fe₂O₃

。
（2）氮氧化物制備。
將氨催化氧化后，生成NO₂的總反應為：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）ΔH=-57.1kJ?mol^-1，反應分兩步：
2NO（g）?（NO）₂（g）ΔH₁＜0 快反應，瞬間平衡
（NO）₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）ΔH₂＜0 慢反應
當改變壓強、溫度時，NO轉(zhuǎn)化率隨時間變化如下表所示。

壓強/（×105Pa）	溫度/℃	NO轉(zhuǎn)化所需時間/s
		50%	90%	98%
1	30	12.4	248	2830
	90	25.3	508	5760
8	30	0.19	3.88	36.6
	90	0.59	7.86	74

已知：反應生成NO₂的速率方程v=k?K?p²（NO）?p（O₂）。k是速率常數(shù)，K是快反應的平衡常數(shù)。
①增大壓強，總反應速率

變快

變快

（填“變快”或“變慢”，下同）；
②升高溫度，總反應速率

變慢

變慢

，原因是

升高溫度，快反應逆向移動，則K減小，k是速率常數(shù)，隨溫度隨溫度升高而增大，慢反應也逆向移動，導致NO、O₂濃度增大，溫度對K的影響大于對k和濃度的影響

升高溫度，快反應逆向移動，則K減小，k是速率常數(shù)，隨溫度隨溫度升高而增大，慢反應也逆向移動，導致NO、O₂濃度增大，溫度對K的影響大于對k和濃度的影響

。
（3）已知2NO₂（g）=N₂O₄（g）ΔH₃＜0。將一定物質(zhì)的量的NO₂充入不同溫度下的容器中，測得平衡時NO₂和N₂O₄的體積分數(shù)如圖所示。

①代表NO₂的曲線是

b

b

（填“a”或“b”）。
②假設平衡時體系的總壓為P₀，則A點溫度下的平衡常數(shù)K_p=

2

P

0

2

P

0

（含P₀的表達式），NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率=

66.7%

66.7%

。
（4）硝酸制備。已知3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）ΔH=-138.0kJ?mol^-1，則4NO（g）+3O₂（g）+2H₂O（1）=4HNO₃（aq）ΔH=

-447.3

-447.3

kJ?mol^-1。