某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu（NO3）2?3H2O晶體，并進一步探究用SOCl2制備少量無水Cu（NO3）2。設計的合成路線如圖，請回答：
已知：
Ⅰ、SOCl2的沸點為76℃，遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。
Ⅱ、2Cu2++4I-═2CuCl↓+I2；I2+2S2O2-3═2I-+S4O2-6。
（1）第②步調pH適合的物質是 CuO、Cu、Cu2（OH）2CO3CuO、Cu、Cu2（OH）2CO3（填化學式）。
（2）第③步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、抽濾、洗滌等步驟，其中洗滌劑應采用 冷水冷水，原因是 冰水既可以洗去晶體表面的雜質離子，又可以減少晶體的損失冰水既可以洗去晶體表面的雜質離子，又可以減少晶體的損失；得到的Cu（NO3）2?3H2O晶體中可能含有的雜質是 Cu（OH）2Cu（OH）2。
（3）第④步中發(fā)生反應的化學方程式是 Cu（NO3）2?3H2O+3SOCl2=Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCl↑Cu（NO3）2?3H2O+3SOCl2=Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCl↑。
（4）第④步，某同學設計的實驗裝置示意圖（夾持及控溫裝置省略，如圖所示），圖中還有一處不合理，請?zhí)岢龈倪M方案并說明理由 在A、B之間增加干燥裝置，防止B中水蒸氣進入到反應器A在A、B之間增加干燥裝置，防止B中水蒸氣進入到反應器A；改進后檢查該套裝置氣密性的操作是 用酒精燈微熱三頸燒瓶A，若球形干燥管B口有水柱上升，則氣密性好用酒精燈微熱三頸燒瓶A，若球形干燥管B口有水柱上升，則氣密性好。
（5）為測定無水Cu（NO3）2產(chǎn)品的純度，可先用足量的KI溶液反應，再用Na2S2O3溶液進行滴定。過程如下：
a.洗滌容量瓶、移液管、燒杯、滴定管、錐形瓶等玻璃儀器并對需要檢漏的儀器檢漏
b.用移液管準確移取待測液V1mL于錐形瓶
c.用酸式滴定管裝cmol?L-1Na2S2O3溶液滴定至藍色消失，30s不復色
d.向錐形瓶中加過量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍
e.準確稱取4.000g無水Cu（NO3）2樣品，配制成100mL的溶液
f.用堿式滴定管裝cmol?L-1Na2S2O3溶液，滴定至藍色消失，30s不復色
g.計算產(chǎn)品的純度
①上述測定過程提及的下列儀器，在使用前需要檢漏的是 ADAD。
A.容量瓶
B.移液管
C.燒杯
D.滴定管
E.錐形瓶
②上述過程的順序是：a→ee→bb→dd→ff→g。
O
2
-
3
O
2
-
6
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】CuO、Cu、Cu2（OH）2CO3；冷水；冰水既可以洗去晶體表面的雜質離子，又可以減少晶體的損失；Cu（OH）2；Cu（NO3）2?3H2O+3SOCl2=Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCl↑；在A、B之間增加干燥裝置，防止B中水蒸氣進入到反應器A；用酒精燈微熱三頸燒瓶A，若球形干燥管B口有水柱上升，則氣密性好；AD；e；b；d；f
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.3
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5