二氧化錳和高錳酸鉀是重要的化學用品文獻資料：K₂MnO₄為暗綠色固體，在強堿性溶液中穩(wěn)定，在中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應（Mn的化合價既升高又降低）．
Ⅰ．用軟錳礦吸收含SO₂的廢氣，制備高純度的硫酸錳晶體
已知：①MnO₂（s）═Mn（s）+O₂（g）ΔH=+520kJ?mol^-1
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）ΔH=-297kJ?mol^-1
③Mn（s）+2O₂（g）+S（s）═MnSO₄（s）ΔH=-1065kJ?mol^-1
（1）固體MnO₂和SO₂（g）反應生成MnSO₄固體的熱化學方程式為

MnO₂（s）+SO₂（g）=MnSO₄（s） ΔH=-248kJ/mol

MnO₂（s）+SO₂（g）=MnSO₄（s） ΔH=-248kJ/mol

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Ⅱ．工業(yè)上常用軟錳礦（主要成分MnO₂）為原料制備高錳酸鉀．其方法為：將軟錳礦（主要成分MnO₂）充分粉碎后與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗綠色熔融態(tài)物質．冷卻，將固體研細，用稀KOH溶液浸取，過濾，得暗綠色溶液（主要成分為K₂MnO₄）．再將K₂MnO₄溶液采用惰性電極隔膜法電解，制得KMnO₄．
（2）軟錳礦與KOH固體混合焙燒前充分粉碎的原因是

增大接觸面積，加快反應速率

增大接觸面積，加快反應速率

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（3）焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為

MnO₂+O₂+4KOH

焙燒

2K₂MnO₄+2H₂O

MnO₂+O₂+4KOH

焙燒

2K₂MnO₄+2H₂O

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（4）固體研細后稀KOH溶液浸取的原因是

K₂MnO₄在強堿性溶液中穩(wěn)定，在中性或酸性溶液中不穩(wěn)定

K₂MnO₄在強堿性溶液中穩(wěn)定，在中性或酸性溶液中不穩(wěn)定

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（5）用惰性電極隔膜法電解K₂MnO₄溶液的裝置為如圖：

①a極的電極反應為

MnO₄^2--e^-=MnO₄^-

MnO₄^2--e^-=MnO₄^-

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②研究發(fā)現(xiàn)，用無膜法電解時，錳元素利用較低，其原因是

陰離子MnO₄^2-、MnO₄^-在陰極得到電子被還原

陰離子MnO₄^2-、MnO₄^-在陰極得到電子被還原

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Ⅲ．測定KMnO₄產(chǎn)品的純度
（6）測定KMnO₄產(chǎn)品的純度可用標準Na₂SO₃溶液滴定．
①取某KMnO₄產(chǎn)品0.5000g溶于水，并加入

B

B

（填字母）進行酸化．
A．稀鹽酸
B．稀硫酸
C．硝酸
D．次氯酸
②所得溶液用0.2000mol?L^-1標準Na₂SO₃溶液進行滴定，滴定至終點記錄實驗消耗Na₂SO₃溶液的體積．
重復步驟①②，三次平行實驗數(shù)據(jù)如表。（有關離子方程式為2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O）

實驗次數(shù)	1	2	3
消耗Na2SO3溶液體積/mL	19.30	20.98	21.02

計算該KMnO₄（式量為：158）產(chǎn)品的純度為

53.1%

53.1%

（結果保留三位有效數(shù)字）．