以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）ΔH=+131.3kJ?mol^-1。
一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

bd

bd

（填字母，下同）。
a.容器中的壓強不變
b.1mol H-H鍵斷裂的同時，斷裂2mol H-O鍵
c.c（CO）=c（H₂）
d.密閉容器的容積不再改變
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	6
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1中從反應(yīng)開始至平衡以CO₂表示的平均反應(yīng)速率為v（CO₂）=

0.13 mol?L^-1?min^-1

0.13 mol?L^-1?min^-1

（取小數(shù)點后兩位，下同）。
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為

放

放

（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實驗2條件下平衡常數(shù)K=

0.17

0.17

。
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，達到平衡后下列措施中能使c（CH₃OH）增大的是

cd

cd

。
a.升高溫度
b.充入He（g），使體系壓強增大
c.將H₂O（g）從體系中分離出來
d.再充入1mol CO₂和3mol H₂