某化學研究性學習小組設(shè)想探究銅的常見化學性質(zhì)，過程設(shè)計如下：
[提出猜想]
問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅有兩性嗎？
問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，正一價的銅穩(wěn)定性也小于正二價的銅嗎？
問題3：氧化銅有氧化性，能被H₂、CO還原，它能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？
[實驗探究]
Ⅰ．解決問題1：
（1）需用到的藥品除銅、鋁、1mol/LCuSO₄溶液、稀H₂SO₄外還需

氫氧化鈉溶液

氫氧化鈉溶液

 （填試劑化學式）。
（2）配制1 mol/LCuSO₄溶液25mL，選用的儀器除燒杯、天平、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還有

250mL容量瓶

250mL容量瓶

（填儀器名稱）。
（3）為達到目的，你認為應(yīng)進行哪些相關(guān)實驗？（實驗內(nèi)容和步驟）
①制備Cu（OH）₂； ②

將Cu（OH）₂分別與稀H₂SO₄和NaOH溶液反應(yīng)

將Cu（OH）₂分別與稀H₂SO₄和NaOH溶液反應(yīng)

。
Ⅱ．解決問題2的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸或鹽酸，得到藍色溶液，同時觀察到試管底還有紅色固體存在。根據(jù)以上實驗及現(xiàn)象：
（4）寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式：

Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

。
（5）從實驗Ⅱ可得出的結(jié)論是

固體時低溫下，Cu²⁺穩(wěn)定；1000℃以上時，Cu⁺穩(wěn)定；在酸性環(huán)境Cu²⁺穩(wěn)定、Cu⁺不穩(wěn)定

固體時低溫下，Cu²⁺穩(wěn)定；1000℃以上時，Cu⁺穩(wěn)定；在酸性環(huán)境Cu²⁺穩(wěn)定、Cu⁺不穩(wěn)定

。
Ⅲ．解決問題3：
設(shè)計如下裝置：（夾持裝置未畫出）

當某種氮的氣態(tài)氫化物（X）緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種無污染的氣體Y；將X通入紅熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01 mol X，測得B裝置增重0.36 g,并收集到單質(zhì)氣體Y0.28 g；
（6）研究小組同學確證燃燒管生成的紅色物質(zhì)是銅，你認為他們確證的方法是

將紅色物質(zhì)置于稀硫酸中，溶液不變藍，則證明為銅

將紅色物質(zhì)置于稀硫酸中，溶液不變藍，則證明為銅

。
（7）X氣體的摩爾質(zhì)量為

32g/mol

32g/mol

。
（8）C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：

2CuO+N₂H₄

△

2Cu+N₂+2H₂O

2CuO+N₂H₄

△

2Cu+N₂+2H₂O

。