當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年河北省保定市高一（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

純堿是一種重要的化學(xué)原料，具有廣泛的用途，常見的制備方法有路布蘭制堿法、索爾維制堿法和侯氏制堿法。其中路布蘭制堿法的原理如圖1所示：

已知：①反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均在高溫條件下進(jìn)行；
②反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ為復(fù)分解反應(yīng)。
（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件可知，反應(yīng)Ⅰ能夠發(fā)生的原因是
有HCl氣體生成
有HCl氣體生成
。
（2）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：
4C+Na₂SO₄

高溫

Na₂S+4CO↑
4C+Na₂SO₄

高溫

Na₂S+4CO↑
。
（3）索爾維制堿法原理主要分為兩步：第一步是向飽和食鹽水中先通入氨氣至飽和，再通入CO₂有NaHCO₃固體析出；第二步將NaHCO₃固體分解制純堿。
已知：在101kPa時(shí)，NH₃、CO₂的溶解度（氣體的壓力為101kPa時(shí)溶解在1體積水中并換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積數(shù)）如下表。部分鹽的溶解度曲線如圖2。溫度高于60℃時(shí)NaHCO₃開始分解。

溫度/℃ 氣體在水中的溶解度

NH₃ CO₂

0 1130 1.713

10 870 1.194

20 680 0.878

30 530 0.665

40 400 0.530

50 290 0.436

60 200 0.359

①索爾維制堿法中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl
NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl
。
②流程中先“氨化”再“碳酸化”的原因是
二氧化碳在水中的溶解度比氨氣在水中的溶解度小，先氨化可使溶液顯堿性，增大二氧化碳的溶解量
二氧化碳在水中的溶解度比氨氣在水中的溶解度小，先氨化可使溶液顯堿性，增大二氧化碳的溶解量
。
③“碳酸化”過程中，促進(jìn)NaHCO₃析出可采取的措施是
低溫蒸發(fā)溶劑
低溫蒸發(fā)溶劑
。
④所得NH₄Cl副產(chǎn)品中含有少量的NaCl和NaHCO₃，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提純NH₄Cl樣品：將NH₄Cl樣品溶解于水，
不斷攪拌下加入鹽酸，再蒸發(fā)濃縮、降溫（冷卻）結(jié)晶、過濾
不斷攪拌下加入鹽酸，再蒸發(fā)濃縮、降溫（冷卻）結(jié)晶、過濾
，冰水洗滌，低溫干燥（實(shí)驗(yàn)中必須用到的試劑：鹽酸）。

【答案】有HCl氣體生成；4C+Na₂SO₄

高溫

Na₂S+4CO↑；NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl；二氧化碳在水中的溶解度比氨氣在水中的溶解度小，先氨化可使溶液顯堿性，增大二氧化碳的溶解量；低溫蒸發(fā)溶劑；不斷攪拌下加入鹽酸，再蒸發(fā)濃縮、降溫（冷卻）結(jié)晶、過濾

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.6

相似題

1．侯氏制堿法制取NaHCO₃的原理為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCO₃固體。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?br />

A．裝置Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為

+2H⁺═CO₂↑+H₂O

B．向裝置Ⅱ洗氣瓶中加入飽和Na₂CO₃溶液以除去CO₂中的少量HCl

C．裝置Ⅲ中用冰水浴冷卻試管內(nèi)溶液有利于析出NaHCO₃固體

D．析出NaHCO₃固體的上層清液中不存在

HCO

發(fā)布：2024/10/28 2:30:2組卷：116引用：12難度：0.7

解析

2．某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO₃，然后再將NaHCO₃制成Na₂CO₃。
（1）裝置乙的作用是

。為防止污染空氣，尾氣中含有的

需要進(jìn)行吸收處理。
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO₃制取Na₂CO₃時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有

。裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO₃將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t₁min的NaHCO₃樣品的組成進(jìn)行了以下探究。
取加熱了t₁min的NaHCO₃樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。
則曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是

（填離子符號(hào)）；該樣品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比是

。
（4）若取21.0gNaHCO₃固體，加熱了t₂min后，剩余固體的質(zhì)量為14.8g。如果把此剩余固體全部加入到200mL2mol?L^-1的鹽酸中則充分反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為

（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）。
（5）用無水Na₂CO₃固體配制250mL0.1000mol?L^-1的溶液。請(qǐng)回答：定容時(shí)的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)，

，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
發(fā)布：2024/10/24 11:0:1組卷：124引用：1難度：0.1
解析
3．Na₂CO₃和NaHCO₃是兩種重要的鈉鹽，在紡織、造紙、制藥、制玻璃等工業(yè)生產(chǎn)中都有應(yīng)用。
（1）Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均顯堿性，濃度相等時(shí)，堿性較強(qiáng)的是

。
（2）向盛有Na₂CO₃溶液的試管中滴加稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。
（3）取Na₂CO₃和NaHCO₃混合物樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示，該樣品中NaHCO₃和Na₂CO₃的質(zhì)量之比是

。
?
（4）我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法），對(duì)世界制堿工業(yè)作出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示：
?
流程中可循環(huán)利用的X的化學(xué)式為

，沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，制得的純堿中含有少量NaCl雜質(zhì)，檢驗(yàn)其中Cl^-的操作和現(xiàn)象為

。
（5）將16.8gNaHCO₃和7.8gNa₂O₂置于一密閉容器充分加熱完全反應(yīng)，最終得到的固體產(chǎn)物的質(zhì)量是

g。
發(fā)布：2024/10/25 6:0:3組卷：4引用：1難度：0.5
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溫度/℃	氣體在水中的溶解度
溫度/℃	NH₃	CO₂
0	1130	1.713
10	870	1.194
20	680	0.878
30	530	0.665
40	400	0.530
50	290	0.436
60	200	0.359

1．侯氏制堿法制取NaHCO3的原理為NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCO3固體。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?br />

1．侯氏制堿法制取NaHCO₃的原理為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCO₃固體。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?br />