某小組同學探究銅和濃硝酸的反應，進行如下實驗：
實驗1：分別取3mL濃硝酸與不同質量的銅粉充分反應，銅粉完全溶解，溶液顏色如表：

編號	①	②	③	④	⑤
銅粉質量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5
溶液顏色	綠色	草綠色	藍綠色偏綠	藍綠色偏藍	藍色

（1）寫出銅和濃硝酸反應的離子反應方程式：

Cu+4H⁺+2

NO

-

3

=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

Cu+4H⁺+2

NO

-

3

=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

。
（2）小組同學認為溶液呈綠色的可能原因是：
猜想1：硝酸銅濃度較高，溶液呈綠色；
猜想2：NO₂溶解在硝酸銅溶液中，溶液呈綠色。
依據實驗1中的現象，判斷猜想1是否合理，并說明理由：

否，根據題意，銅粉完全溶解，則隨著銅粉質量的增加，溶液中硝酸銅的濃度濃度不斷增大，但溶液顏色由綠色逐漸變?yōu)樗{色，與假設1不符

否，根據題意，銅粉完全溶解，則隨著銅粉質量的增加，溶液中硝酸銅的濃度濃度不斷增大，但溶液顏色由綠色逐漸變?yōu)樗{色，與假設1不符

。
（3）?、葜腥芤海?!--BA-->

通入NO₂，若溶液變?yōu)榫G色

通入NO₂，若溶液變?yōu)榫G色

（填操作和現象），證實猜想2成立。
（4）小組同學進行如下實驗也證實了猜想2成立。
實驗2：向①中溶液以相同流速分別通入N₂和空氣，觀察現象。

通入氣體	氮氣	空氣
現象	液面上方出現明顯的紅棕色氣體，25min后溶液變?yōu)樗{色	液面上方出現明顯的紅棕色氣體，5min后溶液變?yōu)樗{色

結合上述實驗現象，下列推測合理的是

bd

bd

（填字母序號）。
a.①中溶液通入N₂時，N₂被緩慢氧化為NO₂
b.①中溶液里某還原性微粒與綠色有關，通入空氣時較快被氧化
c.空氣中的CO₂溶于水顯酸性，促進了溶液變藍色
d.加熱溶液①后，可能觀察到溶液變藍的現象
（5）小組同學繼續(xù)探究實驗2中現象的差異，并查閱文獻知：
ⅰ.“可溶性銅鹽中溶解亞硝酸 （HNO₂）”可能是實驗①中溶液顯綠色的主要原因
ⅱ.NO₂在溶液中存在：
反應1：2NO₂+H₂O?HNO₃+HNO₂（慢）
反應2：2HNO₂?NO₂+NO+H₂O（快）
解釋實驗2中“通入氮氣變藍慢，通入空氣變藍快”的原因

N₂不與NO₂、NO、HNO₂等物質反應，故通入氮氣對平衡移動沒有影響，通入空氣時，NO與空氣中的O₂發(fā)生反應2NO+O₂=2NO₂，溶液中NO的濃度降低，使反應2向正反應方向移動，亞硝酸濃度降低的快，故溶液顏色變藍快

N₂不與NO₂、NO、HNO₂等物質反應，故通入氮氣對平衡移動沒有影響，通入空氣時，NO與空氣中的O₂發(fā)生反應2NO+O₂=2NO₂，溶液中NO的濃度降低，使反應2向正反應方向移動，亞硝酸濃度降低的快，故溶液顏色變藍快

。
（6）小組同學為確認亞硝酸參與了形成綠色溶液的過程，繼續(xù)進行實驗。
實驗3：取3份等體積的①中綠色溶液，分別加入不同物質，觀察現象。

加入物質	固體	3滴30%H2O2溶液	3滴水
現象	溶液綠色變深	溶液迅速變?yōu)樗{色	溶液顏色幾乎不變

實驗中加入的固體物質是

NaNO₂

NaNO₂

（填化學式），加入H₂O₂后溶液迅速變藍可能的原因是（用化學方程式表示）：H₂O₂+2NO₂═2HNO₃，

H₂O₂+HNO₂═HNO₃+H₂O

H₂O₂+HNO₂═HNO₃+H₂O

，

3H₂O₂+2NO═2HNO₃+2H₂O

3H₂O₂+2NO═2HNO₃+2H₂O

。