合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破。
（1）在一定條件下，N₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成0.2molNH₃（g），放出9.24kJ的熱量，寫出該可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ/mol

。
（2）將N₂和H₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，5min后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得NH₃的濃度為0.2mol/L，這段時(shí)間內(nèi)用N₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

0.02

0.02

mol/（L?min）。
（3）理論上，為了增大平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

降溫、增大壓強(qiáng)或及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH₃

降溫、增大壓強(qiáng)或及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH₃

（寫出一條）。
（4）如圖是某壓強(qiáng)下N₂和H₂按物質(zhì)的量之比1：3投料進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)混合物中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線。Ⅰ是平衡時(shí)的曲線，Ⅱ是不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得的曲線，下列說(shuō)法正確的是

AC

AC

。

A.圖中a點(diǎn)，容器內(nèi)n（N₂）：n（NH₃）=1：4
B.圖中b點(diǎn)，v_正＜v_逆
C.400～530℃，Ⅱ中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大，原因是升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大