亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒，亞硝酸鈉加熱到320℃以上會分解產(chǎn)生Na₂O、N₂和O₂，其水溶液呈堿性，能與AgNO₃溶液反應生成難溶于水、易溶于酸的AgNO₂。由于NaNO₂有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：

2

2

NaNO₂+

2

2

KI+

2H₂SO₄

2H₂SO₄

═

2

2

NO↑+

1

1

I₂+

1

1

K₂SO₄+

1

1

Na₂SO₄+

2

2

H₂O。
（1）請完成該化學方程式并配平。
（2）從物質(zhì)分類角度來看，NaNO₂是

ef

ef

（填字母代號）。
a.酸
b.酸式鹽
c.堿
d.非電解質(zhì)
e.電解質(zhì)
f.鈉鹽
（3）用上述反應來處理NaNO₂并不是最佳方法，從環(huán)保角度來講，要將NaNO₂轉(zhuǎn)化為氮氣，所用物質(zhì)的

還原性

還原性

（填“氧化性”或“還原性”應該比KI更

強

強

（填“強”或“弱”）。
（4）下列方法不能用來區(qū)分固體NaNO₂和NaCl的是

CD

CD

（填序號）。
A．分別溶于水并滴加幾滴酚酞溶液
B．分別溶于水并滴加HNO₃酸化的AgNO₃溶液
C．分別加強熱并收集氣體檢驗
D．用筷子分別蘸取固體品嘗味道
（5）誤食NaNO₂會導致人體血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，該過程中NaNO₂表現(xiàn)出的性質(zhì)與下列

C

C

（填序號）反應中H₂O₂表現(xiàn)出的性質(zhì)相同。
A．2H₂O₂

M

n

O

2

2H₂O+O₂↑
B．H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂↑
C．H₂O₂+H₂SO₃+2KI═2H₂O+I₂+K₂SO₄
D．5H₂O₂+2KMnO₄+6HCl═2MnCl₂+2KCl+5O₂↑+8H₂O
（6）已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應生成氮氣和氯化鈉，寫出該反應的化學反應方程式，并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

。