酸、堿、鹽是中學化學學習的重要內(nèi)容，它們在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途
（1）下列酸或堿的溶液在空氣中敞口放置一段時間后，因變質(zhì)而使溶液質(zhì)量減輕的是 dd。
a.H2SO4
b.HCl
c.NaOH
d.Ca（OH）2
（2）向稀鹽酸中不斷滴加氫氧化鈉溶液，反應的化學方程式為 NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液pH與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖1所示，若取反應過程中某一點時的溶液蒸干，得到純凈的NaCl固體，則該點時溶液的pH ≤≤7（填“＜、＞、=、≤或≥”）。
（3）為了除去氯化鈉溶液中少量的Na2SO4、CaCl2、MgCl2雜質(zhì)，某化學小組設(shè)計了如圖2實驗步驟：
①上述過程中Na2CO3共發(fā)生了 44個反應。
②寫出除去MgCl2雜質(zhì)的化學方程式：MgCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Mg（OH）2↓MgCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Mg（OH）2↓。
③請設(shè)計實驗證明溶液C中含有的雜質(zhì)成分 取少量溶液C于試管中，滴加足量的氯化鈣（或氯化鋇）溶液，有白色沉淀生成，證明含有碳酸鈉；靜置，取上層清液，滴加無色酚酞試液，溶液變紅色，證明有氫氧化鈉取少量溶液C于試管中，滴加足量的氯化鈣（或氯化鋇）溶液，有白色沉淀生成，證明含有碳酸鈉；靜置，取上層清液，滴加無色酚酞試液，溶液變紅色，證明有氫氧化鈉。
（4）燒堿是一種重要的化工原料，廣泛應用于肥皂，造紙等工業(yè)。
①工業(yè)上常用純堿和石灰漿反應來制備燒堿，反應的化學方程式為 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；使用石灰漿而不用澄清石灰水的原因是什么？
②工業(yè)上還可用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，并得到氯氣和氫氣。若要制取10t燒堿，可同時得到多少噸氫氣？
【考點】鹽的化學性質(zhì)；空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法；根據(jù)化學反應方程式的計算；中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；氯化鈉與粗鹽提純．
【答案】d；NaOH+HCl=NaCl+H2O；≤；4；MgCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Mg（OH）2↓；取少量溶液C于試管中，滴加足量的氯化鈣（或氯化鋇）溶液，有白色沉淀生成，證明含有碳酸鈉；靜置，取上層清液，滴加無色酚酞試液，溶液變紅色，證明有氫氧化鈉；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：41引用：1難度：0.5
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1．下列物質(zhì)不能與氯化鋇溶液發(fā)生反應的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．現(xiàn)有鹽酸和氯化鈣的混合溶液，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量和加入碳酸鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：74引用：4難度：0.5 -
3．蛋白質(zhì)是組成細胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命．人體內(nèi)的血紅蛋白、各種酶都是蛋白質(zhì)．一些可溶性的重金屬鹽（如Cu2+、Ba2+、Ag+等的可溶性鹽）與蛋白質(zhì)作用會使蛋白質(zhì)凝固變性，從而喪失其生理功能危及生命．因此，可溶性重金屬鹽為有毒物質(zhì)，根據(jù)上述所給知識，用化學式回答下列問題：
（1）CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl四種物質(zhì)中，無毒的是；
（2）在醫(yī)療上用X射線檢查胃腸疾病時，讓病人服用硫酸鋇的懸濁液（俗稱鋇餐），而不能服用碳酸鋇，其原因是人體胃液中含有一定量的，與碳酸鋇反應后，產(chǎn)生了一定量的使人中毒的氯化鋇，其反應的化學方程式是．
（3）若因氯化鋇中毒，下列方案中可作為最佳解毒措施的是（填序號）．
A、多飲糖水；B、飲用純堿溶液；C、飲用食鹽水；D、飲用硫酸鈉溶液．發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：47引用：17難度：0.7
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