實驗小組模擬工業(yè)上回收“分銀渣”中的銀，過程如圖1：

Ⅰ.AgCl+2

SO

2

-

3

?Ag（SO₃）₂^3-+Cl^-（雜質(zhì)不反應）
（1）過程Ⅰ中，向5L0.3mol?L^-1Na₂SO₃溶液中加入分銀渣，10分鐘后，固體質(zhì)量減少了28.7g,則反應速率v（

SO

2

-

3

）=

0.008mol/（L?min）

0.008mol/（L?min）

。（忽略溶液體積變化）
（2）Na₂SO₃溶液中離子濃度的關(guān)系是：c（Na⁺）=

2[c（

SO

2

-

3

）+c（

HSO

-

3

）+c（H₂SO₃）]

2[c（

SO

2

-

3

）+c（

HSO

-

3

）+c（H₂SO₃）]

。
（3）其他條件不變，反應Ⅰ在敞口容器中進行，若反應時間過長反而銀的產(chǎn)率降低，銀產(chǎn)率降低的可能原因是

2

SO

2

-

3

+O₂=2

SO

2

-

4

2

SO

2

-

3

+O₂=2

SO

2

-

4

（用離子方程式解釋）。
不同pH時，浸出液中Ag（SO₃）₂^3-的濃度與含硫化合物總濃度的關(guān)系如圖2所示（注：含硫化合物總濃度即亞硫酸鈉溶液中含硫微?？倽舛龋?br />
（4）pH=10時，解釋Ag（SO₃）₂^3-?度隨含硫化合物總濃度變化趨勢的原因

c（

SO

2

-

3

）增大，使反應I中的平衡正向移動

c（

SO

2

-

3

）增大，使反應I中的平衡正向移動

。
（5）pH=6時，Ag（SO₃）₂^3-濃度隨含硫化合物總濃度的變化與pH=10時不同，可能的原因是

pH較小時，

SO

2

-

3

與H⁺結(jié)合

HSO

-

3

或H₂SO₃，盡管含硫化合物總濃度增大，但是

SO

2

-

3

濃度增大不明顯

pH較小時，

SO

2

-

3

與H⁺結(jié)合

HSO

-

3

或H₂SO₃，盡管含硫化合物總濃度增大，但是

SO

2

-

3

濃度增大不明顯

。
（6）將Ⅱ中反應的離子方程式補充完整（HCHO中C的化合價可看做0價）：

4

4

Ag（SO₃）₂^3-+

1

1

HCHO+

6OH^-

6OH^-

=

4Ag↓

4Ag↓

+

8

8

SO

2

-

3

+

4H₂O

4H₂O

+

1

1

CO

2

-

3

。
（7）Ⅲ中回收液可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，銀浸出率降低。從回收液離子濃度變化和平衡移動的角度分析原因：

隨循環(huán)次數(shù)的增加，浸出液中c（Cl^-）增大，c（

SO

2

-

3

）減小，兩者共同促進浸出反應平衡逆移

隨循環(huán)次數(shù)的增加，浸出液中c（Cl^-）增大，c（

SO

2

-

3

）減小，兩者共同促進浸出反應平衡逆移

。