（1）三位同學(xué)用如圖所示裝置做一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)。當(dāng)觀察到A中出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 紅色固體變?yōu)楹谏?/div>紅色固體變?yōu)楹谏?/div>，B中澄清石灰水變渾濁，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為 3CO+Fe2O3 高溫 3CO2+2Fe、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O3CO+Fe2O3 高溫 3CO2+2Fe、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳至冷卻到室溫，再停止通氣；其目的是 防止A中鐵被氧化，B澄清石灰水倒吸進(jìn)入A中，造成試管炸裂防止A中鐵被氧化，B澄清石灰水倒吸進(jìn)入A中，造成試管炸裂；C裝置的作用是 處理未反應(yīng)的一氧化碳，避免造成污染處理未反應(yīng)的一氧化碳，避免造成污染。
（2）【反思交流】小明認(rèn)為：依據(jù)上述A中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷出生成的黑色固體為金屬鐵。小紅認(rèn)為：僅依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不足以證明生成的黑色固體為金屬鐵，她增加了一個(gè)實(shí)驗(yàn)--用磁鐵靠近生成的黑色固體，看到黑色固體被磁鐵吸引。于是得出生成的黑色固體為金屬鐵的結(jié)論。小光通過(guò)查閱有關(guān)資料得知：
a.一氧化碳與氧化鐵在加熱條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe2O3+CO △ 2Fe3O4+CO2。
b.四氧化三鐵（Fe3O4）為黑色固體，有強(qiáng)磁性，能夠被磁鐵吸引。
①一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：3CO+Fe2O3 高溫 3CO2+2Fe、3Fe2O3+CO △ 2Fe3O4+CO23CO+Fe2O3 高溫 3CO2+2Fe、3Fe2O3+CO △ 2Fe3O4+CO2。
②四氧化三鐵（Fe3O4）為黑色固體，有強(qiáng)磁性，能夠被磁鐵吸引。因此，小光認(rèn)為小明和小紅的結(jié)論都不能成立，你是否同意他的說(shuō)法，并請(qǐng)具體說(shuō)明理由？不同意，四氧化三鐵同樣為黑色固體，且具有磁性不同意，四氧化三鐵同樣為黑色固體，且具有磁性。
③小光欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)生成的黑色固體是否含有金屬鐵。請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并填寫(xiě)下表。
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取部分黑色固體加入試管中，加入足量稀硫酸取部分黑色固體加入試管中，加入足量稀硫酸
有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生
含有金屬鐵
④除上述方案，還可以采取另一種實(shí)驗(yàn)方案，所用的試劑是 硫酸銅溶液硫酸銅溶液，將該試劑與黑色固體混合，通過(guò)觀察 由紅色固體析出由紅色固體析出，判斷黑色固體中是否含金屬鐵。【答案】紅色固體變?yōu)楹谏?CO+Fe2O3 高溫 3CO2+2Fe、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；防止A中鐵被氧化，B澄清石灰水倒吸進(jìn)入A中，造成試管炸裂；處理未反應(yīng)的一氧化碳，避免造成污染；3CO+Fe2O3 高溫 3CO2+2Fe、3Fe2O3+CO △ 2Fe3O4+CO2；不同意，四氧化三鐵同樣為黑色固體，且具有磁性；取部分黑色固體加入試管中，加入足量稀硫酸；有氣泡產(chǎn)生；硫酸銅溶液；由紅色固體析出【解答】【點(diǎn)評(píng)】聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.3
相似題
-
1．某同學(xué)家中有一袋化肥，可能混入了其它化肥，且化肥包裝上字跡模糊，該同學(xué)進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與探究并填空．
【提出問(wèn)題】該化肥中含有什么物質(zhì)？
【收集信息】經(jīng)詢問(wèn)得知，該化肥可能為銨態(tài)氮肥．
【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl-、CO2-3、SO2-4中的一種或幾種．
【實(shí)驗(yàn)、記錄與分析】
實(shí)驗(yàn)操作步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
分析
（1）取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨觀察現(xiàn)象
含有銨根離子
（2）取少量化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶解，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，再滴加少量稀HNO3，觀察．
無(wú)沉淀，無(wú)氣體生成
沒(méi)有 存在
（3）?。?）中所得濾液少量于試管中，
滴加AgNO3溶液，觀察
有Cl-存在
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】若該化肥中只含有一種陽(yáng)離子，則其中一定含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式） ，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟（3）的化學(xué)方程式 ．
-
2．水產(chǎn)養(yǎng)殖的速效增氧劑“魚(yú)浮靈”的主要成分是過(guò)氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）。
某化學(xué)研究小組對(duì)“魚(yú)浮靈”的制備、成分測(cè)定及增氧原理進(jìn)行了如下探究。
【查閱資料】①過(guò)氧碳酸鈉有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)；50℃開(kāi)始分解。
②過(guò)氧碳酸鈉在異丙醇（有機(jī)溶劑）中的溶解度較低。
Ⅰ．“魚(yú)浮靈”的制備。
實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3與穩(wěn)定劑的混合溶液和30%的H2O2溶液反應(yīng)制備過(guò)氧碳酸鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
（1）反應(yīng)溫度不能超過(guò)20℃的原因是 。
（2）反應(yīng)結(jié)束后，停止攪拌，向反應(yīng)液中加入異丙醇，靜置過(guò)濾、洗滌、干燥，獲得過(guò)氧碳酸鈉固體。加入異丙醇的目的 。
Ⅱ．“魚(yú)浮靈”的成分測(cè)定。
【定性檢測(cè)】檢測(cè)過(guò)氧碳酸鈉溶液中的成分。
（3）請(qǐng)補(bǔ)充完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的相關(guān)內(nèi)容。
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
①
取樣，加入MnO2粉末，用帶火星的木條伸入試管內(nèi)
木條復(fù)燃
反應(yīng)的化學(xué)方程式
②
溶液中含有Na2CO3
【定量研究】測(cè)定“魚(yú)浮靈”中過(guò)氧碳酸鈉的組成。
實(shí)驗(yàn)③：稱取一定質(zhì)量的“魚(yú)浮靈”樣品于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到碳酸鋇（BaCO3）固體3.94g。
實(shí)驗(yàn)④：另稱取相同質(zhì)量的“魚(yú)浮靈”樣品于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)，消耗KMnO4的質(zhì)量為1.896g,該反應(yīng)的原理是：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
（4）計(jì)算確定過(guò)氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
Ⅲ．“魚(yú)浮靈”的增氧原理。
研究小組通過(guò)測(cè)定常溫下相同時(shí)間內(nèi)水溶液中溶解氧的變化，探究CO2-3、OH-對(duì)H2O2分解速率的影響，設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。
編號(hào)
①
②
③
④
⑤
試劑
H2O
4%H2O2溶液
Na2CO3固體
4%H2O2溶液
NaOH溶液
4%H2O2溶液
NaOH溶液
4%H2O2溶液
pH
6.96
6.01
8.14
8.15
9.26
溶解氧
（mg?L-1）
5.68
6.44
9.11
9.12
10.97
（5）由實(shí)驗(yàn)②可知，常溫下，過(guò)氧化氫水溶液呈 （填“酸性”“中性”或“堿性”）。
（6）過(guò)氧碳酸鈉可以速效增氧的原理是 。
-
3．氮化鋁（AlN）是一種新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中。
Ⅰ.氮化鋁（AlN）的制備
（1）NH4Cl作為添加劑，受熱分解產(chǎn)生NH3和HCl氣體，其化學(xué)方程式為 。
（2）反應(yīng)前先通N2，目的是 。
（3）如圖1， ℃時(shí)，產(chǎn)物中AlN純度最高。
Ⅱ.氮化鋁（AlN）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定
在生產(chǎn)過(guò)程中，氮化鋁樣品中常含有少量的氧化鋁雜質(zhì)。某小組同學(xué)用圖3和圖4裝置組合來(lái)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前稱量1.0g樣品，根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來(lái)測(cè)定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）。
已知：①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（4）主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：a、檢驗(yàn)裝置氣密性；b、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品；c、打開(kāi)分液漏斗活塞往錐形瓶中加入過(guò)量的濃NaOH溶液；d、測(cè)定收集到水的體積。其中檢查A裝置氣密性的方法是 。
（5）裝置B中試劑X可以是 。
（6）虛線框中裝置適宜選用圖4中的裝置 （填“C”或“D”）。
（7）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，會(huì)有NH3殘留在裝置A中，不能完全排出， （填“需要”或“不需要”）通入N2將其中殘留的NH3排入后續(xù)裝置中。
（8）用圖3裝置測(cè)得的氣體體積會(huì)偏大，如果用圖5中的E裝置替換圖3中的A裝置就可以減小誤差，其原因是 。
（9）若裝置經(jīng)過(guò)改進(jìn)后，測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH3體積為0.44L。則該樣品中的AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。（已知氨氣的密度為：0.771g/L）
紅色固體變?yōu)楹谏?/div>，B中澄清石灰水變渾濁，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為
（2）【反思交流】小明認(rèn)為：依據(jù)上述A中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷出生成的黑色固體為金屬鐵。小紅認(rèn)為：僅依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不足以證明生成的黑色固體為金屬鐵，她增加了一個(gè)實(shí)驗(yàn)--用磁鐵靠近生成的黑色固體，看到黑色固體被磁鐵吸引。于是得出生成的黑色固體為金屬鐵的結(jié)論。小光通過(guò)查閱有關(guān)資料得知：
a.一氧化碳與氧化鐵在加熱條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2。
b.四氧化三鐵（Fe3O4）為黑色固體，有強(qiáng)磁性，能夠被磁鐵吸引。
①一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：
②四氧化三鐵（Fe3O4）為黑色固體，有強(qiáng)磁性，能夠被磁鐵吸引。因此，小光認(rèn)為小明和小紅的結(jié)論都不能成立，你是否同意他的說(shuō)法，并請(qǐng)具體說(shuō)明理由？
③小光欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)生成的黑色固體是否含有金屬鐵。請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并填寫(xiě)下表。
④除上述方案，還可以采取另一種實(shí)驗(yàn)方案，所用的試劑是
3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
高溫
3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
；停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳至冷卻到室溫，再停止通氣；其目的是 高溫
防止A中鐵被氧化，B澄清石灰水倒吸進(jìn)入A中，造成試管炸裂
防止A中鐵被氧化，B澄清石灰水倒吸進(jìn)入A中，造成試管炸裂
；C裝置的作用是 處理未反應(yīng)的一氧化碳，避免造成污染
處理未反應(yīng)的一氧化碳，避免造成污染
。（2）【反思交流】小明認(rèn)為：依據(jù)上述A中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷出生成的黑色固體為金屬鐵。小紅認(rèn)為：僅依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不足以證明生成的黑色固體為金屬鐵，她增加了一個(gè)實(shí)驗(yàn)--用磁鐵靠近生成的黑色固體，看到黑色固體被磁鐵吸引。于是得出生成的黑色固體為金屬鐵的結(jié)論。小光通過(guò)查閱有關(guān)資料得知：
a.一氧化碳與氧化鐵在加熱條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe2O3+CO
△
b.四氧化三鐵（Fe3O4）為黑色固體，有強(qiáng)磁性，能夠被磁鐵吸引。
①一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：
3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe、3Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2
高溫
△
3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe、3Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2
。高溫
△
②四氧化三鐵（Fe3O4）為黑色固體，有強(qiáng)磁性，能夠被磁鐵吸引。因此，小光認(rèn)為小明和小紅的結(jié)論都不能成立，你是否同意他的說(shuō)法，并請(qǐng)具體說(shuō)明理由？
不同意，四氧化三鐵同樣為黑色固體，且具有磁性
不同意，四氧化三鐵同樣為黑色固體，且具有磁性
。③小光欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)生成的黑色固體是否含有金屬鐵。請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并填寫(xiě)下表。
| 實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
|
取部分黑色固體加入試管中，加入足量稀硫酸 取部分黑色固體加入試管中，加入足量稀硫酸
|
有氣泡產(chǎn)生 有氣泡產(chǎn)生
|
含有金屬鐵 |
硫酸銅溶液
硫酸銅溶液
，將該試劑與黑色固體混合，通過(guò)觀察 由紅色固體析出
由紅色固體析出
，判斷黑色固體中是否含金屬鐵。【答案】紅色固體變?yōu)楹谏?CO+Fe2O3 3CO2+2Fe、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；防止A中鐵被氧化，B澄清石灰水倒吸進(jìn)入A中，造成試管炸裂；處理未反應(yīng)的一氧化碳，避免造成污染；3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe、3Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2；不同意，四氧化三鐵同樣為黑色固體，且具有磁性；取部分黑色固體加入試管中，加入足量稀硫酸；有氣泡產(chǎn)生；硫酸銅溶液；由紅色固體析出
高溫
高溫
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.3
相似題
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1．某同學(xué)家中有一袋化肥，可能混入了其它化肥，且化肥包裝上字跡模糊，該同學(xué)進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與探究并填空．
【提出問(wèn)題】該化肥中含有什么物質(zhì)？
【收集信息】經(jīng)詢問(wèn)得知，該化肥可能為銨態(tài)氮肥．
【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl-、、CO2-3中的一種或幾種．SO2-4
【實(shí)驗(yàn)、記錄與分析】
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】若該化肥中只含有一種陽(yáng)離子，則其中一定含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）實(shí)驗(yàn)操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 分析 （1）取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨觀察現(xiàn)象
含有銨根離子 （2）取少量化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶解，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，再滴加少量稀HNO3，觀察． 無(wú)沉淀，無(wú)氣體生成 沒(méi)有 存在（3）?。?）中所得濾液少量于試管中，
滴加AgNO3溶液，觀察
有Cl-存在 ，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟（3）的化學(xué)方程式．發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：44引用：8難度：0.5 -
2．水產(chǎn)養(yǎng)殖的速效增氧劑“魚(yú)浮靈”的主要成分是過(guò)氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）。
某化學(xué)研究小組對(duì)“魚(yú)浮靈”的制備、成分測(cè)定及增氧原理進(jìn)行了如下探究。
【查閱資料】①過(guò)氧碳酸鈉有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)；50℃開(kāi)始分解。
②過(guò)氧碳酸鈉在異丙醇（有機(jī)溶劑）中的溶解度較低。
Ⅰ．“魚(yú)浮靈”的制備。
實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3與穩(wěn)定劑的混合溶液和30%的H2O2溶液反應(yīng)制備過(guò)氧碳酸鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
（1）反應(yīng)溫度不能超過(guò)20℃的原因是。
（2）反應(yīng)結(jié)束后，停止攪拌，向反應(yīng)液中加入異丙醇，靜置過(guò)濾、洗滌、干燥，獲得過(guò)氧碳酸鈉固體。加入異丙醇的目的。
Ⅱ．“魚(yú)浮靈”的成分測(cè)定。
【定性檢測(cè)】檢測(cè)過(guò)氧碳酸鈉溶液中的成分。
（3）請(qǐng)補(bǔ)充完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的相關(guān)內(nèi)容。
【定量研究】測(cè)定“魚(yú)浮靈”中過(guò)氧碳酸鈉的組成。實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 ① 取樣，加入MnO2粉末，用帶火星的木條伸入試管內(nèi) 木條復(fù)燃 反應(yīng)的化學(xué)方程式 ② 溶液中含有Na2CO3
實(shí)驗(yàn)③：稱取一定質(zhì)量的“魚(yú)浮靈”樣品于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到碳酸鋇（BaCO3）固體3.94g。
實(shí)驗(yàn)④：另稱取相同質(zhì)量的“魚(yú)浮靈”樣品于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)，消耗KMnO4的質(zhì)量為1.896g,該反應(yīng)的原理是：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
（4）計(jì)算確定過(guò)氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
Ⅲ．“魚(yú)浮靈”的增氧原理。
研究小組通過(guò)測(cè)定常溫下相同時(shí)間內(nèi)水溶液中溶解氧的變化，探究、OH-對(duì)H2O2分解速率的影響，設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。CO2-3
（5）由實(shí)驗(yàn)②可知，常溫下，過(guò)氧化氫水溶液呈編號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ 試劑 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固體
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26 溶解氧
（mg?L-1）5.68 6.44 9.11 9.12 10.97 （填“酸性”“中性”或“堿性”）。
（6）過(guò)氧碳酸鈉可以速效增氧的原理是。發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：617引用：6難度：0.5 -
3．氮化鋁（AlN）是一種新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中。
Ⅰ.氮化鋁（AlN）的制備
（1）NH4Cl作為添加劑，受熱分解產(chǎn)生NH3和HCl氣體，其化學(xué)方程式為。
（2）反應(yīng)前先通N2，目的是。
（3）如圖1，℃時(shí)，產(chǎn)物中AlN純度最高。
Ⅱ.氮化鋁（AlN）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定
在生產(chǎn)過(guò)程中，氮化鋁樣品中常含有少量的氧化鋁雜質(zhì)。某小組同學(xué)用圖3和圖4裝置組合來(lái)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前稱量1.0g樣品，根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來(lái)測(cè)定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）。
已知：①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（4）主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：a、檢驗(yàn)裝置氣密性；b、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品；c、打開(kāi)分液漏斗活塞往錐形瓶中加入過(guò)量的濃NaOH溶液；d、測(cè)定收集到水的體積。其中檢查A裝置氣密性的方法是。
（5）裝置B中試劑X可以是。
（6）虛線框中裝置適宜選用圖4中的裝置（填“C”或“D”）。
（7）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，會(huì)有NH3殘留在裝置A中，不能完全排出，（填“需要”或“不需要”）通入N2將其中殘留的NH3排入后續(xù)裝置中。
（8）用圖3裝置測(cè)得的氣體體積會(huì)偏大，如果用圖5中的E裝置替換圖3中的A裝置就可以減小誤差，其原因是。
（9）若裝置經(jīng)過(guò)改進(jìn)后，測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH3體積為0.44L。則該樣品中的AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（已知氨氣的密度為：0.771g/L）發(fā)布：2024/12/25 14:30:2組卷：59引用：2難度：0.9
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