某次銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)完成后，甲同學(xué)在清洗試管時(shí)，發(fā)現(xiàn)向做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管內(nèi)滴加0.1mol?L^-1Fe（NO₃）₃溶液，銀鏡會(huì)消失。
Ⅰ．甲同學(xué)推測(cè)Fe（NO₃）₃溶液中的Fe³⁺具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，證明其結(jié)論：
取一支沾有少量Ag的試管，加入5mL0.05mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液（過(guò)量），充分振蕩，發(fā)現(xiàn)銀鏡消失較慢，溶液黃色明顯變淺，產(chǎn)生較多白色沉淀。
（1）選用0.05mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液的目的是

防止酸性條件下硝酸根把銀氧化，干擾實(shí)驗(yàn)且保證Fe³⁺濃度相等

防止酸性條件下硝酸根把銀氧化，干擾實(shí)驗(yàn)且保證Fe³⁺濃度相等

。
（2）實(shí)驗(yàn)完成后向試管中加入

②

②

（填序號(hào)，①KSCN溶液、②K₂[Fe（CN）₆]溶液、③稀HCl），若出現(xiàn)

藍(lán)色沉淀

藍(lán)色沉淀

，則證明甲同學(xué)推測(cè)正確。
（3）該實(shí)驗(yàn)方案中涉及化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為

2Fe³⁺+2Ag+

SO

2

-

4

=2Fe²⁺+Ag₂SO₄

2Fe³⁺+2Ag+

SO

2

-

4

=2Fe²⁺+Ag₂SO₄

。
Ⅱ．乙同學(xué)在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)方案基礎(chǔ)上又設(shè)計(jì)了如下列實(shí)驗(yàn)方案：

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
a	用pH試紙測(cè)定0.1mol/LFe（NO3）3的pH	pH=2
b	取一支沾有少量Ag的試管，加入5mL0.1mol/LFe（NO3）3溶液（過(guò)量），充分振蕩。	銀鏡消失較快；溶液黃色略變淺；
c	取一支沾有少量Ag的試管，加入試劑A，充分振蕩。	銀鏡消失較快。

（4）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑?

驗(yàn)證酸性條件下Fe³⁺和

NO

-

3

均可以氧化單質(zhì)銀

驗(yàn)證酸性條件下Fe³⁺和

NO

-

3

均可以氧化單質(zhì)銀

，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢耘袛喑霾襟Ec中的試劑A可為pH=

2

2

，濃度為0.3mol?L^-1的

NO

-

3

NO

-

3

（填離子符號(hào)）溶液。
Ⅲ．丙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，Ag⁺、Fe³⁺的氧化性差異不大，推測(cè)在一定條件下Ag與Fe³⁺反應(yīng)可能是可逆反應(yīng)，改用如圖所示裝置進(jìn)行探究，連接裝置（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），進(jìn)行下表中實(shí)驗(yàn)操作并記錄電流表讀數(shù)。

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)步驟	電流表讀數(shù)（A）
A	按上圖連接裝置并加入藥品，電流表指針偏轉(zhuǎn)，發(fā)現(xiàn)銀電極質(zhì)量有增加，讀出電流表讀數(shù)a	a（a＞0）
B	充分反應(yīng)一段時(shí)間后，讀出電流表讀數(shù)b	b（0＜b＜a）
C	再繼續(xù)向燒杯甲中緩緩加入濃Fe2（SO4）3溶液，讀出電流表讀數(shù)x	x

（5）根據(jù)步驟C中電流表讀數(shù)x確定Ag與Fe³⁺反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則讀數(shù)x可能為

0＜x＜b或x=0或x＜0

0＜x＜b或x=0或x＜0

，請(qǐng)具體說(shuō)明如何通過(guò)電流表的讀數(shù)x判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng)：

從電壓表x度數(shù)可以看出加入濃Fe₂（SO₄）₃溶液后，電流方向會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，乙電池中Ag變?yōu)樨?fù)極，故證明Ag與Fe³⁺反應(yīng)是可逆反應(yīng)

從電壓表x度數(shù)可以看出加入濃Fe₂（SO₄）₃溶液后，電流方向會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，乙電池中Ag變?yōu)樨?fù)極，故證明Ag與Fe³⁺反應(yīng)是可逆反應(yīng)

。
（6）Ag⁺和Fe²⁺反應(yīng)的離子方程式為

Ag⁺+Fe²⁺?Ag+Fe³⁺

Ag⁺+Fe²⁺?Ag+Fe³⁺

。