PCl3是重要的化工原料。如圖為實驗室中制取粗PCl3產(chǎn)品的裝置，夾持裝置略去。
經(jīng)查閱資料知：紅磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5。PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3。PCl3遇O2會生成POCl3。PCl3、POCl3的熔沸點見表。
| 物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
| PCl3 | -112 | 75.5 |
| POCl3 | 2 | 105.3 |
（1）儀器D的名稱是
球形干燥管
球形干燥管
。裝置F與G由橡膠管a相連通，a的作用是 使F與G壓強相同，便于濃鹽酸順利滴出
使F與G壓強相同，便于濃鹽酸順利滴出
。（2）實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開K1通入CO2，再迅速加入紅磷。通入CO2的作用是
趕盡裝置中空氣，防止PCl3被氧化
趕盡裝置中空氣，防止PCl3被氧化
。（3）裝置D中盛有堿石灰，其作用一與B、E相似，作用二為
吸收未反應的氯氣，防止污染空氣
吸收未反應的氯氣，防止污染空氣
。（4）裝置C中的反應需要65～70℃，最適合的加熱方式為
水浴
水浴
加熱，該方法的優(yōu)點是 受熱均勻，便于控制加熱溫度
受熱均勻，便于控制加熱溫度
。制得的PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入紅磷加熱除去PCl5后，通過 蒸餾
蒸餾
（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3。（5）通過實驗測定粗產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下（不考慮雜質(zhì)的反應）：
第一步：迅速移取20.000gPCl3粗產(chǎn)品，加水完全水解；
第二步：配成500mL溶液，移取25.00mL溶液置于錐形瓶中；
第三步：加入0.500mol?L-1碘溶液20.00mL，碘過量，H3PO3完全反應生成H3PO4，反應方程式為H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；
第四步：加入幾滴淀粉溶液，用1.000mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定過量的碘，反應方程式為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，滴至終點時消耗Na2S2O3標準溶液12.00mL。
第二步需要的定量儀器名稱為
滴定管和500mL容量瓶
滴定管和500mL容量瓶
。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)為 55%
55%
。【答案】球形干燥管；使F與G壓強相同，便于濃鹽酸順利滴出；趕盡裝置中空氣，防止PCl3被氧化；吸收未反應的氯氣，防止污染空氣；水??；受熱均勻，便于控制加熱溫度；蒸餾；滴定管和500mL容量瓶；55%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：38引用：1難度：0.6
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是。
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2．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2
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發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5 -
3．亞硝酰氯（NOCl,熔點：-64.5℃沸點：-55℃）為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。是有機物合成中的重要試劑，常可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖一所示（其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸）：
（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補充下表中所缺少的藥品。
（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對應裝置制備NOCl。裝置Ⅰ 裝置Ⅱ 燒瓶中 分液漏斗中 制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸 ① 制備純凈NO Cu 稀硝酸 ②
①裝置連接順序為a→按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。
②裝置Ⅳ、V除可進一步干燥NO、Cl2外，還可以通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速。
③有人認為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點嗎？。（填“同意”或“不同意”），原因是。
④實驗開始的時候，先通入氯氣，再通入NO，原因為。
（3）有人認為多余的氯氣可以通過如圖二裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲存裝置；
（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時，NO發(fā)生反應的化學方程式為。
（5）有人認為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO，經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該反應的離子方程式：。
（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：稱取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00mL．則該樣品的純度為%（保留1位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.5
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