科學(xué)家對(duì)堿金屬的認(rèn)識(shí)始終在不斷地探索中前進(jìn)。
（1）1807年，英國(guó)化學(xué)家戴維在無(wú)氧條件下電解熔融的KOH，最后成功地得到了銀白色的金屬鉀，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的金屬液珠一接觸水就劇烈反應(yīng)，放出 無(wú)無(wú)色氣體，向溶液中滴入紫色石蕊試液，顯 藍(lán)藍(lán)色，因?yàn)?2K+2H2O=2KOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑。（寫出化學(xué)方程式）
（2）利用堿金屬與水的反應(yīng)可測(cè)定某堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。如圖所示，儀器本身連同水和干燥管以及其內(nèi)的無(wú)水氯化鈣的總質(zhì)量為480.0g?，F(xiàn)將1.4g某堿金屬單質(zhì)投入水中，立即用帶有干燥管的塞子塞緊瓶口，反應(yīng)完畢后，測(cè)得整套儀器的總質(zhì)量為481.2g。
①該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量是 7.007.00（結(jié)果保留兩位小數(shù)），該元素可能是 LiLi。
②若不用干燥管，測(cè)得的相對(duì)原子質(zhì)量比實(shí)際相對(duì)原子質(zhì)量 偏小偏小（填“偏大”、“偏小”或“相等”），理由是 水蒸氣隨氫氣逸出，測(cè)定氫氣的質(zhì)量比實(shí)際值偏高，計(jì)算出的堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量偏小水蒸氣隨氫氣逸出，測(cè)定氫氣的質(zhì)量比實(shí)際值偏高，計(jì)算出的堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量偏小。
（3）最近，德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來(lái)重大突破。已知銣?zhǔn)?7號(hào)元素，相對(duì)原子質(zhì)量是85。根據(jù)材料回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．銣位于元素周期表的第 五五周期 第IA第IA族。
Ⅱ．關(guān)于銣的下列說(shuō)法中正確的是 abcdabcd。（填序號(hào)，下同）
①與水反應(yīng)比鈉更劇烈
②Rb2O在空氣中易吸收水和二氧化碳
③Rb2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2
④它是極強(qiáng)的還原劑
⑤RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱
【考點(diǎn)】堿金屬的性質(zhì)；相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定．
【答案】無(wú)；藍(lán)；2K+2H2O=2KOH+H2↑；7.00；Li；偏??；水蒸氣隨氫氣逸出，測(cè)定氫氣的質(zhì)量比實(shí)際值偏高，計(jì)算出的堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量偏?。晃?；第IA；abcd
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：19引用：1難度：0.7
相似題
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1．下列有關(guān)堿金屬的說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/11/17 21:0:2組卷：423引用：22難度：0.9 -
2．下列對(duì)堿金屬的敘述，其中完全不正確的組合是：（ ?。?br />①K通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸
②從Li到Cs,堿金屬與水反應(yīng)越來(lái)越不劇烈
③鈉的焰色反應(yīng)呈黃色，焰色反應(yīng)是化學(xué)變化
④堿金屬陽(yáng)離子，氧化性最強(qiáng)的是Li+
⑤堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大
⑥從Li到Cs,堿金屬的密度越來(lái)越大，熔、沸點(diǎn)越來(lái)越高
⑦CsOH是強(qiáng)堿，堿性比KOH強(qiáng)
⑧Cs2CO3加熱時(shí)易分解成CO2和Cs2O．發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：90引用：2難度：0.7 -
3．與Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的變化規(guī)律（由弱到強(qiáng)或由低到高）不符合的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 13:30:2組卷：99引用：7難度：0.7