某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)根據(jù)理論分析后認(rèn)為，NO2可能會氧化單質(zhì)銅，他們設(shè)想利用圖所示裝置驗證NO2的氧化性（夾持裝置已省略）。
（1）裝置B中盛放的試劑是無水CaCl2或P2O5無水CaCl2或P2O5（填寫化學(xué)式）；
（2）點燃C處酒精燈比較合適的時機是裝置C硬質(zhì)玻璃管中充滿紅棕色氣體裝置C硬質(zhì)玻璃管中充滿紅棕色氣體；
（3）若C中固體全部變成黑色，同時生成對環(huán)境無污染的氣體，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Cu+2NO2 △ 4CuO+N24Cu+2NO2 △ 4CuO+N2；
（4）C中反應(yīng)結(jié)束后，打開開關(guān)K，繼續(xù)通入N2，目的是將各裝置中的NO2氣體通入NaOH溶液中吸收，防止NO2氣體污染空氣將各裝置中的NO2氣體通入NaOH溶液中吸收，防止NO2氣體污染空氣；
（5）實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)C中的固體混有少量的紅色粉末，經(jīng)過分析，甲同學(xué)認(rèn)為該紅色粉末是Cu2O，乙同學(xué)認(rèn)為該紅色粉末是Cu,丙同學(xué)認(rèn)為該紅色粉末是Cu和Cu2O的混合物。查閱資料，Cu、Cu2O和CuO的部分性質(zhì)如下：
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△
| 稀硫酸 | 氨水 | |
| Cu2O | 生成Cu和Cu2+ | 生成無色[Cu（NH3）2]2+ |
| CuO | 生成Cu2+ | 生成藍(lán)色[Cu（NH3）4]2+ |
| Cu | --- | --- |
取少量反應(yīng)后固體加入足量氨水中，若固體全部溶解，則甲同學(xué)的看法正確，若有紅色粉末剩余，則甲同學(xué)看法不正確
取少量反應(yīng)后固體加入足量氨水中，若固體全部溶解，則甲同學(xué)的看法正確，若有紅色粉末剩余，則甲同學(xué)看法不正確
。【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．
【答案】無水CaCl2或P2O5；裝置C硬質(zhì)玻璃管中充滿紅棕色氣體；4Cu+2NO2 4CuO+N2；將各裝置中的NO2氣體通入NaOH溶液中吸收，防止NO2氣體污染空氣；取少量反應(yīng)后固體加入足量氨水中，若固體全部溶解，則甲同學(xué)的看法正確，若有紅色粉末剩余，則甲同學(xué)看法不正確
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7
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