聯(lián)氨（N2H4）又稱肼，是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，常用作火箭和燃料電池的燃料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知：①2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g） ΔH1=-1038kJ?mol-1
②N2H4（l）═N2（g）+2O2（g） ΔH2=+204kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l） ΔH3=-44kJ?mol-1
寫出常溫下N2H4（l）燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式 N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-709kJ?mol-1N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-709kJ?mol-1。
已知部分鍵能數(shù)據(jù)如下：
| 化學(xué)鍵 | N≡N | O=O | N-N | H-O |
| 鍵能/kJ?mol-1 | 942 | 500 | 154 | 462 |
356.75
356.75
kJ。（2）工業(yè)上一種制備聯(lián)氨的方法為NaClO+2NH3?H2O═N2H4+NaCl+3H2O，若制備40kgN2H4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
2500
2500
mol。（3）一種聯(lián)氨燃料電池的工作原理如圖所示。放電一段時(shí)間，電解質(zhì)溶液的pH
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），負(fù)極反應(yīng)式為 N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
，若電池工作時(shí)消耗32gN2H4，則消耗氧氣的體積為 22.4
22.4
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；原電池與電解池的綜合．
【答案】N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-709kJ?mol-1；356.75；2500；減??；N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O；22.4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：1難度：0.5
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1．將5.05gKNO3加到含F(xiàn)eSO40.33mol的稀硫酸溶液中，充分反應(yīng)后再通入0.09molCl2，恰好將剩余的Fe2+全部氧化，通過計(jì)算確定（要計(jì)算過程）：
（1）寫出氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）求KNO3被還原后氮的化合價(jià)。發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：27引用：1難度：0.5 -
2．打印機(jī)使用的墨粉中含有Fe3O4。將FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱，可制得Fe3O4，反應(yīng)如下：______Fe2++______Fe3++______OH-═______Fe3O4+______H2O。下列分析不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/19 15:0:1組卷：246引用：5難度：0.6 -
3．回答下列問題。
（1）工業(yè)廢水中含有有毒的重鉻酸根離子（Cr2）必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬（FeSO4?7H2O）做處理劑，有關(guān)離子反應(yīng)為Fe2++Cr2O2-7+H+→Fe3++Cr3++X。O2-7
①X的化學(xué)式為，該反應(yīng)中還原劑是，被還原的元素是。
②配平該反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）在反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)之比為，濃HCl表現(xiàn)出的性質(zhì)是。
（3）利用如下反應(yīng)制氧氣：
①2KClO32KCl+3O2↑MnO2△
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③2HgO2Hg+O2↑△
④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△
若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為（按照①②③④順序）。發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：34引用：1難度：0.4
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